Cel mai bun răspuns
Aceasta este preluată din răspunsul meu la Care este cea mai slabă legătură chimică?
Legăturile intramoleculare se numesc covalente și sunt mult mai puternice decât forțele (sau legăturile) intermoleculare. Acestea din urmă sunt de obicei clasificate după cum urmează: ionic> hidrogen> dipol-dipol> dipol-dipol temporar. Acesta este și motivul pentru care apa are o temperatură de fierbere atât de ridicată (o mulțime de legături de hidrogen) în comparație cu mulți solvenți organici.
Legăturile de hidrogen se formează între moleculele polare (una care conține un hidrogen legat de un N, O sau F, și unul care conține un N, O sau F) și reprezintă un caz special de interacțiune dipol-dipol cu energie mare datorită electronegativității ridicate a atomilor (N, O sau F) de pe fiecare parte a protonului implicat în legătură.
Răspuns
- O legătură covalentă este forța puternică de atracție electrostatică dintre două încărcate pozitiv nuclee și perechea partajată de electroni dintre ele. Desigur, pot exista mai multe perechi comune de electroni între doi atomi, de aceea există legături duble (două perechi comune de electroni) și legături triple (trei perechi comune de electroni). Legăturile triple sunt mai puternice decât legăturile duble, care sunt mai puternice decât legăturile simple. O legătură simplă constă dintr-o legătură sigma puternică. O legătură dublă constă dintr-o legătură sigma (capul bun pe suprapunere între orbitalele două s) și o legătură pi (slabă suprapunere laterală între doi orbitali p, astfel această legătură este mai slabă decât o legătură sigma). Legăturile covalente se formează între doi atomi nemetalici cu electronegativități similare și sunt cel mai puternic tip de legătură din chimie. Mulți compuși organici alifatici, aromatici și naturali și compuși anorganici conțin legături covalente. Aceste legături se găsesc cel mai frecvent în produsele organice și, ca atare, sunt un aspect cheie al chimiei organice.
- Un legătura ionică este forța puternică de atracție electrostatică dintre doi ioni încărcați în mod opus (un anion și un cation) de elemente cu electronegativități semnificativ diferite, astfel se formează adesea între ioni metalici și ioni nemetalici . Cu cât diferența de electronegativități a celor două elemente din legătură este mai mare, cu atât legătura este mai ionică. Legăturile ionice pot avea caracter covalent dacă diferența de electronegativități dintre cei doi atomi nu este la fel de mare (acest lucru s-ar putea datora prezenței unui cation cu o densitate mare de încărcare și o putere de polarizare precum Al3 + și / sau un anion mai mare care este foarte mare polarizabile cum ar fi I-) determinând legătura să fie mai polară covalentă (electronii sunt atrași de anion spre centrul legăturii) și, prin urmare, mai puternici (deoarece este necesară mai multă energie pentru a o descompune). Aceste legături se găsesc cel mai frecvent în compuși anorganici, de ex. între un cation și un anion pentru a forma o sare .
- O legătură covalentă dativă este o legătură covalentă în care ambii electroni din perechea partajată provin dintr-un atom. Acest lucru poate apărea atunci când un nucleofil (specie bogată în electroni cu o pereche de electroni singulari pe care o poate dona unui electrofil formând o legătură covalentă dativă), cum ar fi legături NH3 la un electrofil (o specie cu deficit de electroni care acceptă o pereche de electroni dintr-un nucleofil ) precum H +. Aceste legături se formează, de asemenea, între cationii metalelor de tranziție și liganzii monodentați / bidentați / polidentați.
- Legătura metalică este forța electrostatică puternică de atracție dintre metal cationi / atomi și electroni delocalizați în rețeaua metalică a unei substanțe metalice (de exemplu, elementele din grupele 1 și 2 din tabelul periodic). Acest tip de legătură există numai în substanțele metalice (deoarece constau din cationi metalici dispuși într-o structură de rețea regulată). Cu cât este mai mare sarcina potențială pe cationul metalic, cu atât este mai puternică legătura metalică, deoarece există mai mulți electroni delocalizați pe atom de metal, astfel încât rezistența legăturii crește proporțional cu sarcina. Pe măsură ce raza metalică (jumătate din distanța dintre doi ioni metalici adiacenți în rețeaua metalică) a atomului de metal scade, rezistența legăturii metalice crește, deoarece există o distanță mai mică între nucleul încărcat pozitiv al cationilor (atomi tehnici, ca și atomii nu și-au pierdut electronii de valență, sunt doar delocalizați) în rețea și electronii delocalizați, ceea ce înseamnă că forțele electrostatice de atracție sunt mai puternice și necesită mai multă energie pentru a se descompune, crescând puterea rețelei metalice, determinând o punct de topire mai mare. Astfel, pe măsură ce densitatea de încărcare crește , rezistența substanței metalice crește.