Cel mai bun răspuns
Electronii de valență pentru un anumit element sunt egali cu numărul de electroni din învelișul său exterior, cu excepția tranziției metalele, unde electronii sub-coajă pot fi utilizați pentru realizarea legăturilor chimice și gazele nobile, care au o coajă exterioară foarte stabilă. Configurația electronică a clorului este [Ne] 3s2 3p5, la fel și la doar un electron distanță de argon și o configurație stabilă de gaz nobil. Clorul are o electronegativitate foarte mare de 3,16 – doar oxigenul și fluorul au valori mai mari, de 3,44 și respectiv 3,98. Acest lucru vă spune cât de puternic atrage un atom perechea de electroni într-o legătură chimică, pe care o produce cu un alt atom. Astfel, în toți compușii, cu excepția celor care conțin oxigen sau fluor, clorul este întotdeauna sub formă de ioni clorură, Cl -, în solide ionice care conțin un alt ion metalic pozitiv, i .e. Cel mai frecvent are o stare de oxidare de – 1, deoarece fiecare atom a câștigat un electron. Acesta este motivul pentru care se spune adesea că clorul are o „valență” de 1, la fel ca ceilalți halogeni din grupul 17 (vechiul grup 7).
Cel mai abundent, compus natural al clorului este sodiul clorură (NaCI) sau sare obișnuită. Aceasta formează o rețea alternativă ionică, cubică, sub formă solidă, care se dizolvă ușor în apă, producând ioni Na + și ioni Cl – liberi apoși. Acesta este un exemplu tipic al unui număr mare de compuși ionici de clor.
Starea (ele) de oxidare observată (OS), a unui atom de clor sunt – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 și 7. Cifrele cu caractere aldine sunt cele mai frecvente. Aceste O S ne spun câți electroni de valență s-au ‘pierdut’ din atom, formând legături cu alți atomi. Atomii de clor au OS pozitiv numai atunci când se leagă fie cu atomi de oxigen, fie cu fluor, deoarece acești atomi sunt mai electronegativi decât clorul.
Un exemplu al acestor OS mai mari este hipocloritul de sodiu, NaClO, unde atomul de clor are un SO de + 1. Acest lucru se datorează faptului că atomul de Na are un OS de + 1, deci grupul clorit trebuie să aibă un OS de – 1. Într-un compus neutru OS de toți atomii trebuie să adauge până la 0. Deoarece oxigenul este mai mult electronegativ decât clorul, fiecare atom de oxigen trebuie să aibă un SO de – 2, deoarece oxigenul este la doi electroni în afară de următoarea configurație stabilă, gaz nobil. Deci, pentru ca grupul ClO să aibă un SO total de – 1, atomul de clor trebuie să fie într-un SO de + 1. Grupul a câștigat un electron și un electron din atomul de clor s-a combinat cu acesta, pentru a forma o legătură cu atomul de oxigen. Fiecare atom are apoi un octet complet, având în vedere că legătura nu este complet ionică, iar atomul de clor împarte electronii de legătură cu atomul de oxigen.
Alte exemple, inclusiv oxigenul, sunt cloritul de sodiu, NaClO2, cu un SO pentru atomul de clor de + 3; clorat de sodiu, NaCI03, cu O S de + 5; și perclorat de sodiu, NaClO4, cu un SO de + 7. Există mult mai mulți compuși asemănători.
Există 14 oxizi diferiți de clor, cum ar fi trioxidul de clor, ClO3, cu un SO de + 6 și heptoxid de diclor, Cl2O7, cu OS de + 7. Există, de asemenea, mulți ioni Cl / O, cum ar fi ionul percloril, ClO3 +, OS + 7.
Exemple de compuși care conțin fluor, sunt; fluorură de clor, ClF, OS + 1; trifluorură de clor, ClF3, O S + 3; și pentafluorură de clor, ClF5, OS + 5.
Există, de asemenea, compuși care conțin atât oxigen cât și fluor, cum ar fi fluorură de cloril, FClO2, OS + 5 și fluor de percloril, ClO3F, OS + 7. Acești compuși sunt atât de neobișnuite încât au notație variabilă și s-ar putea să găsiți unii dintre compușii de mai sus sub diferite denumiri.
Mulți dintre compușii și ionii de mai sus, care conțin clor, oxigen și fluor sunt extrem de reactivi / toxici, în special , oxizii de clor, ultimii doi menționați, clor tri și pentafluorură și hipoclorit de sodiu.
Răspuns
Electronii de valență, prin definiție, sunt numărul de electroni din carcasa de valență. Numărul atomic al clorului este 17. Prin urmare, configurația electronilor ar fi 2,8,7. Prin urmare, numărul de electroni de valență din clor este 7. Cu toate acestea, dacă vorbiți despre valență, care ar fi numărul de electroni, un atom trebuie să câștige / să se piardă pentru a atinge starea stabilă. Deoarece clorul are 7 electroni în carcasa de valență, ar fi nevoie de mult mai puțină energie pentru a dobândi un electron și să ajungă la 8 electroni stabili într-o configurație a carcasei, mai degrabă decât să-și piardă cei 7 electroni. Prin urmare, valența clorului este 1.