Cel mai bun răspuns
Legea periodică, cunoscută sub numele de legea lui Mendeleev, afirmă că proprietățile chimice și fizice ale elementelor se repetă în modele. Perioadele sunt rânduri și se referă la tabelul periodic al elementelor. Unele dintre proprietățile elementelor care apar atunci când sunt organizate în puncte sunt:
- Raza atomică .
- Energie de ionizare (potențial de ionizare)
- Afinitate electronică.
- Electronegativitate .
- Caracter metalic
De exemplu, în perioada sau rândul 3, care începe cu sodiu (simbol Na) și se termină cu Argon (Ar ), raza atomică scade pe măsură ce vă deplasați spre dreapta (nu ceea ce v-ați putea aștepta, deoarece numărul atomic crește), afinitatea electronică sau probabilitatea de a câștiga un electron crește pe măsură ce vă deplasați spre dreapta. Creșterea sau scăderea fiecărei proprietăți este consecventă (oarecum) pe măsură ce vă deplasați în jos perioadele.
Prin urmare, în perioada cinci, Rubidiu (Rb) are o rază atomică mai mare decât Xenonul (Xe) și afinitatea sa electronică este mai mic decât al Xenonului și așa mai departe …
Răspuns
Legea periodică se bazează pe observația că începând de la hidrogen, numărul atomic 1, care rulează până la uraniu, numărul atomic 92; proprietățile chimice și fizice ale elementelor sunt destul de similare la intervale regulate. De aceea elementele din tabelul periodic sunt aranjate așa cum reflectă această periodicitate. De exemplu, litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și cesiu au o valență de 1. În mod similar, beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu au o valență de 2. Periodicitatea este concluzia la care s-a ajuns comparând și contrastând proprietățile fizice și chimice ale tuturor elementelor. Poate fi văzut un model în comportamentul lor. Dacă aceasta este o întrebare pentru teme, aceasta nu este o întrebare simplă. Trebuie să fiți familiarizați cu toată chimia pe care ați studiat-o până la vârsta de 16 ani pentru a observa că există un model în proprietățile elementelor. Alte tendințe periodice sau recurente în proprietățile elementelor includ; Creștere / scădere pe raza atomică, energie de ionizare, afinitate electronică, caracter nemetalic, caracter metalic. Dacă nu sunteți familiarizați cu aceste concepte, trebuie să examinați ce înseamnă energia de ionizare și afinitatea electronică. Manualele de chimie de nivel „A” vor avea un capitol despre Periodicitate. Următoarea diagramă rezumă aceste tendințe:
Prima energie de ionizare față de numărul atomic pentru elemente:
Raza atomică vs numărul atomic pentru elemente:
Punctul de topire, punctul de fierbere, densitatea și conductivitatea electrică a elementelor sunt, de asemenea, periodice.