Cel mai bun răspuns
Hei, partener,
Obțineți apă carbogazoasă sau gazoasă. Procesul necesită ca apa rece / rece să fie saturată cu CO2. (când CO2 revine la un gaz, este endoterm … necesită căldură de intrare). Apoi, în timp ce formează mai mult acid carbonic, H2CO3. H2O în sine este, de asemenea, foarte stabil – atunci când nu există apă în jur. Când există apă în jur, se poate descompune în H + și OH-.
Diapozitiv 16
Diapozitiv 17
Diapozitivul 18 din Reacții și formule
În esență, același lucru cu H2CO3. în apă + CO2 în faza gazoasă ar necesita mutarea unui hidrogen la un oxigen în concordanță cu oxigenul care își rupe legătura cu carbonul, ceea ce provoacă o distorsiune destul de mare a structurii și lasă protonul relativ „gol” între cei doi oxigeni:
(stare de tranziție) Reacția dioxidului de carbon și a apei
În timp ce în apă puteți pur și simplu rupe o legătură OC creând un OH-, în timp ce scoateți un proton și lăsați-i să se recombine oriunde. Reacția dintre dioxid de carbon și apă
Aveți un gre explorând la timp.
PS: Apoi, există acest tip care o vede ca o modalitate de a produce energie: Misterul, arta și știința apei: chimia apei: electroliză și CO2
Răspuns
În mod interesant oxigenul poate fi atras într-un câmp magnetic, iar aceasta este baza unor contoare comerciale care măsoară concentrația de oxigen. Cu toate acestea, contoarele sunt fiabile, deoarece sunt atât de specifice. Nu există gaze obișnuite care sunt afectate în acest fel, iar CO2 cu siguranță nu este așa.
În ciuda a ceea ce ar putea spune alții, alcalii nu atrag CO2, ci se leagă doar de acesta atunci când intră în contact în cele din urmă. Sistemele de spălare funcționează aranjând fluxul, astfel încât distanța pe care moleculele de CO2 trebuie să o difuzeze în aer să fie foarte scurtă. În sistemele apoase, se obține CO2 în apă, care este pasul care determină viteza, nu reacția în soluție.
Sistemul care este utilizat pe scară largă în industrie pentru captarea CO2 folosește amine (derivați ai gazului amoniac) , care sunt lichide) în general amestecate cu apă pentru a obține caracteristicile de curgere corecte. Acestea sunt baze slabe care se leagă de CO2, dar nu puternic, astfel încât este posibil să se elibereze CO2 prin încălzire și să reutilizeze soluția de amină. De obicei, există două turnuri în care lichidul coboară și gazul urcă. Într-una cu temperatură scăzută și presiune ridicată, CO2 este absorbit. În celălalt, la temperatură mai mare și presiune mai mică, CO2 iese din soluție și este îndepărtat în partea de sus.
Acest lucru ar putea fi utilizat, în principiu, pentru captarea CO2 din aer și variațiile acestuia au făcut acest lucru. Cu toate acestea, concentrația de CO2 este atât de scăzută încât este scumpă. Este mai bine să începeți cu o concentrație mai mare de CO2, cum ar fi cea găsită în gazele de ardere sau în unele surse de gaze naturale,