Cel mai bun răspuns
În teoria câmpului de cristal, atomul central de metal (CMA) se presupune a fi un punct de încărcare pozitivă care este abordat de – sarcini punctiforme numite liganzi.
Astfel, interacțiunea dintre liganzi și CMA are o natură pur ionică și nu are loc o suprapunere orbitală b / w liganzi și CMA.
Cel mai exterior de ^ {-} de respingere a feței CMA de la liganzii care intră.
D orbitalul CMA are energii egale în condiții izolate și sunt numiți orbitali degenratați.
Când un câmp de ligand sferic simetric este imaginat în jurul CMA atunci toți orbitalii d se vor deplasa la un nivel de energie mai mare, dar vor rămâne degenerați (din cauza aceleiași repulsii cauzate de liganzi). . Deci, când liganzii se apropie de CMA în complexe, degenerescența orbitalului d atinge un nivel de energie mai mare (datorită unei respingeri mai mari), în timp ce unii ating un nivel de energie mai scăzut. origine cu 6 liganzi care îl abordează din direcțiile + x, -x, + y, -y, + z, -z.
Astfel, orbitalii d axiali ai CMA ating un nivel de energie mai mare în timp ce non -orbitalii axiali ai CMA ating un nivel de energie mai scăzut.
Astfel orbitalul D al CMA se împarte în 2 niveluri diferite de energie
- t\_ {2} g orbital → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- de exemplu orbital → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Acest fenomen se numește divizarea câmpului de cristal.
În octaedru, de exemplu, orbitalele au energie mai mare și t\_ {2} g au mai mică
unde ca în tetraedric, de exemplu, au energie mai mică și t\_ {2} g au mai mare
în plan pătrat, nivelul energiei merge așa (de la o ordine descendentă de la o parte la alta) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Sper că acest lucru vă va ajuta …
Răspundeți
Îmi imaginez prin suprapunere, dvs. vorbesc despre ecranarea electronului de către alți electroni. Este adesea convenabil să se descrie orbitali într-o diagramă de energie orbitală, așa cum se vede mai jos.
Când un atom conține doar un singur electron, energiile sale orbitale depind doar de numerele cuantice principale: un orbital 2s ar fi degenerat cu un orbital 2p. Cu toate acestea, această degenerescență se rupe atunci când un atom are mai mult de un electron. Acest lucru se datorează faptului că forța nucleară atractivă pe care o simte orice electron este protejată de ceilalți electroni. orbitalele s tind să fie mai aproape de nucleu decât orbitalele p și nu primesc la fel de multă protecție și, prin urmare, devin mai scăzute în energie. Acest proces de spargere a degenerărilor în interiorul unui înveliș este cunoscut sub numele de despărțire. energie, urmată de orbitalii p, orbitalii d și așa mai departe.
Învelișul unu este legat mai strâns de nucleu de forța Coulomb dintre electroni și nucleoni decât învelișul doi. Cu cât este mai departe de nucleu, cu cât forța de atracție este mai slabă. Orice lucru din coaja doi va fi legat mai strâns decât coaja 3. În ciuda formei orbitalului, fiecare coajă aparține unui singur nivel de energie, iar distanța fiecărei coajă de nucleu descrie forța Coulomb Deoarece acest lucru nu este intuitiv având în vedere forma orbitalilor, unii fizicieni văd orbitalele ca fiind construcții matematice, în timp ce alții se așteaptă să găsească formele orbitalelor în natură.