Cel mai bun răspuns
Hopa. Creierul meu tocmai a introdus doi atomi de carbon, deoarece unul dintre izomerii C2H2Cl2 este într-adevăr nepolar, în timp ce ceilalți sunt polari.
Dar ați spus CH2Cl2, cu un singur carbon. De exemplu, molecula este polară. Perioadă. Are un moment dipol net de 1,6D (Prin comparație, apa are un moment dipol net de 1,85 și știm cu toții că apa este polară.) Nu există un aranjament atomic care să fie nepolar.
== ==========
Există trei izomeri ai C2H2Cl2 ….
H …… …. Cl… \ …… … /…. C = C ………… polar… / ……… \ H ……… Cl
H …… …. H… \ …… … /… .C = C ……… … Polar… / ……… \ Cl ……… Cl
H …… …. Cl… \ …… … /… .C = C ………… nepolar… / …… … \ Cl ……… H
În primele două suma vectorială a dipolilor de legătură individuală este diferită de zero, prin urmare moleculele au un moment dipolar net și sunt polare. În cel de-al treilea, suma vectorială a momentelor dipolare individuale este zero, iar molecula este nepolară.
Răspuns
Mai întâi a trebuit să se determine că carbonul are o valență de 4 și, prin urmare, ar fi atomul central înconjurat de atomi de hidrogen și clor legați individual. Acest fapt a ieșit din observațiile elementelor ca având proprietăți de i (formare a compusului) care erau periodice în raport cu numărul lor atomic, de unde și tabelul periodic al elementelor și regula octetului.
Cu cea stabilită , au existat alte observații care stabileau că carbonul era practic simetric în ceea ce privește direcțiile legăturilor sale și că, prin urmare, unghiurile dintre aceste legături ar fi apropiate de aceleași. (Pentru un compus precum CH2Cl2, din cauza dimensiunilor relative ale atomilor de clor și hidrogen, unghiurile ar diferi puțin, dar aceste diferențe sunt înțelese a fi adaptate de modele.)
Acest lucru a lăsat 2 posibilități: un plan sau un aranjament tetraedric în jurul unui atom de carbon. Dacă ar fi plan, atunci ar exista izomeri ai CH2Cl2 în care atomii de clor ar fi cis sau trans între ei. Cu toate acestea, CH2Cl2 cristalizează întotdeauna ca o singură substanță, deci nu există izomeri, iar singura posibilitate rămasă este tetraedrică.