Cel mai bun răspuns
CH2O, numele IUPAC metanal, denumirea comună formaldehidă este polară.
Pentru a înțelege de ce, trebuie să înțelegeți electronegativitatea, pe care cel care îl întreabă ar putea să știe, dar unii cititori ar putea încă să-și înfășoare capul.
În orice atom, doar acei electroni găsiți în învelișul cu cea mai mare energie, cunoscut sub numele de învelișul de valență, au loc în legătură. Când acest înveliș este plin, ca și gazele nobile, atomul este destul de fericit așa cum este și va fi nereactiv în afara unor condiții extreme. Pe măsură ce o coajă se apropie de a fi plină, devine din ce în ce mai disperată să o finalizeze și va implora, împrumuta (formează o legătură covalentă în care ambii participanți împart un electron) sau fură (formează o legătură ionică cu un schimb direct de electroni).
Pe măsură ce citim peste masă spre neonul cu gaz nobil, observăm că oxigenul este mai aproape de o coajă de valență completă decât carbonul, ceea ce înseamnă că O este puțin mai înfometat de electroni decât carbon și va prinde electronul comun puțin mai mult.
Ceea ce face ca formaldehida să fie polară este densitatea dezechilibrată a electronilor datorită O care prinde electronul împărțit în timp, ceea ce face ca o parte a atomului să fie puțin mai densă decât restul. Deoarece electronii au o sarcină negativă, acest lucru conferă acelei regiuni o ușoară sarcină negativă (delta -), iar regiunea care pierde din partea sa de bunătate electronică este ușor pozitivă (delta +).
Acesta este ceea ce face ca formaldehida polar
Răspuns
Este vorba despre echilibrul de sarcină din întreaga moleculă cauzat de electronegativitate, locații de electroni nelegate și geometrie moleculară. În timp ce la suprafață poate părea că SO2 ar trebui să fie nepolari, deoarece oxigenii de pe fiecare parte sunt la fel de electronegativi și trag de sulf în mod egal, există un set nelegat de electroni deasupra sulfului.
Întrucât electronii nelegați au un efect mare asupra structurii moleculelor datorită încărcăturii lor negative puternice, împing oxigenii în jos și fac molecula trigonală plană (sau îndoită dacă ignorați electronii) în loc de liniară. Este aproape ca și cum ar exista trei substituenți legați de sulf, dar un substituent este diferit decât celelalte două. Diferența de electronegativitate și locația sarcinii face ca molecula să fie polară.
Vedeți structura piramidală? Distribuția sarcinii este inegală pe tot parcursul, cauzând polaritatea moleculei.
În SO3 (mai jos) aveți și o structură plană trigonală, dar în acest caz toți substituenții sunt egali în electronegativitate.
(Electronii de pe oxigen nu sunt prezentați, dar fiecare are două perechi, la fel ca mai sus, sulful nu are electroni).
Deci SO3 este nepolar și SO2 este polar din cauza diferențelor de substituenți, dar mai ales din cauza geometriei.
Geometria moleculară rezolvă toate lucrurile.