Cel mai bun răspuns
Se pare că există o serie de definiții ale moleculei polare pe linie. Unul indică faptul că o moleculă polară are o sarcină globală pozitivă sau negativă. Desigur, acest lucru ar avea loc numai în starea sa ionizată, adică dizolvat, ceea ce îl face ionic în natură și CH3OH se dizolvă în apă, ceea ce este o altă definiție. Molecula totală în forma sa non ionică nu este simetrică, prin urmare „capătul” O-H ar avea o sarcină ceva mai negativă decât „capătul” C-H3 + ve. Făcându-l un dipol, deci polar! Cu toate acestea, după ce am spus că molecula în sine nu este + ve sau \_ve. pe măsură ce cheltuielile generale se echilibrează! Cred că ??
Răspuns
Tamponul pe care îl descrieți poate fi ilustrat prin următorul echilibru:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH este un acid slab, în timp ce CH3COO- este o bază slabă (Na + nu este important pentru tampon, poate fi considerat un ion spectator).
pH-ul acestui tampon depinde de [CH3COOH] și de [CH3COO-].
Concentrația ridicată de CH3COO- (din NaCH3COO adăugat) împiedică capacitatea acidului acetic de a se ioniza (Principiul lui Le Chatelier) (ca acid slab, potențialul său de ionizare este deja scăzut, deci prezența ionilor acetat îl face și mai scăzut).
Acest lucru înseamnă că putem crea un tampon a diferitelor pH-uri prin ajustarea concentrațiilor acestor două componente. Mai mult CH3COOH și mai puțin NaCH3COO reduce pH-ul tampon (mai puțin CH3COO- din sistem va permite CH3COOH să ionizeze puțin mai mult, adăugând mai mult H3O + la sistem). Mai puțin CH3COOH și mai mult NaCH3COO crește pH-ul tampon (mai mult CH3COO- reduce capacitatea CH3COOH de a se ioniza, reducând cantitatea de H3O + din sistem). (LeChatelier)
Prin urmare, un buffer constă din; (1) o cantitate mare de acid neionizat care este disponibilă pentru a neutraliza orice bază care poate fi adăugată la sistem (în acest caz, CH3COOH) și (2) o cantitate mare de bază conjugată care poate neutraliza orice acid adăugat în sistem (în acest caz CH3COO-).
Deci, dacă NaOH este adăugat la sistem are loc următoarea reacție :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Reacția arată că o parte din acidul acetic reacționează cu OH- de la bază și îl transformă în apă. Prin urmare, pH-ul nu se va schimba la fel de drastic ca s-ar face fără tampon. Fără un tampon, adăugarea de OH- ar determina o creștere semnificativă a pH-ului.
Cu toate acestea, veți observa că adăugarea de OH- la sistem consumă o parte din CH3COOH și produce mai mult CH3COO- . După cum sa menționat mai devreme, pH-ul tamponului depinde de concentrațiile acestor două componente. Adăugarea bazei a făcut ca [CH3COOH] să scadă puțin și [CH3COO-] să crească puțin. Acest lucru înseamnă că va exista o mică modificare a pH-ului tamponului, acum este compus dintr-o bază mai conjugată și puțin mai puțin acidă, astfel încât pH-ul va crește ușor (dar nimic aproape atât de mult cât ar avea fără biffer) .
Nu l-ați întrebat, dar ne putem uita și la modul în care sistemul va răspunde la adăugarea unei cantități mici de acid puternic, cum ar fi HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Odată cu adăugarea unui acid, baza conjugată din tampon este acum chemată să „neutralizeze” acidul :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Aici , vedeți că o parte din baza conjugată (ion acetat) acceptă H + din H3O + adăugat transformându-l în apă. Prin urmare, pH-ul nu se schimbă dramatic. Fără tampon, adăugarea de HCl ar crește [H3O +] provocând o scăderea pH-ului.
Totuși, ca și în cazul adăugării de baze, adăugarea de acid modifică și [CH3COOH] și [CH3COO-] . În acest caz, [CH3COOH] va crește ușor în timp ce [CH3COO-] va scădea ușor. Așadar, noul pH va fi puțin mai scăzut decât înainte, dar din nou, nici pe departe atât de scăzut pe cât ar fi fost fără tampon.