Cel mai bun răspuns
Disulfura de carbon este o moleculă nepolară. Polaritatea în termeni relativ simpli apare ca urmare a împărțirii inegale a electronilor legați într-o moleculă covalentă. Cauza este diferențele de electronegativități ale elementelor care alcătuiesc molecula. În cazul disulfurii de carbon, atât sulful, cât și carbonul au aceleași valori de electronegativitate (2,5 pe scara Pauling). Electronii de legătură sunt împărțiți în mod egal și nu există niciun moment dipolar pe oricare dintre legăturile de sulf de carbon. În general, momentele dipolice sunt cantități vectoriale și, din teoria VSEPR, molecula de disulfură de carbon este liniară, iar momentele dipolice, dacă ar exista, ar acționa în direcții opuse. Ar fi înțelepți la aceeași magnitudine, prin urmare s-ar anula și nu va exista niciun dipol rezultat, adică nici un moment net dipolar. Cu toate acestea, legăturile sunt nepolare pentru început, iar molecula este deci nepolară. Verificați următoarele link-uri ca punct de plecare. Ele pot fi de mare ajutor. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polaritate .htm Baza de date cu tabele periodice | Chimiogeneză
Răspuns
CS2 arată ca S = C = S, are un centru de simetrie pe carbon și, prin urmare, nu poate avea polaritate.