Cel mai bun răspuns
Cel mai simplu mod este să vă amintiți anumite numere comune:
O (în majoritatea cazurilor): -II, H: + I
Pentru numerele de oxidare folosim cifre romane!
Celelalte elemente numerele de oxidare trebuie să aibă o valoare care fie suma tuturor numerelor este ZERO (pentru moleculele neîncărcate cum ar fi SO3), fie pentru moleculele încărcate egal cu CHARGE!
Mod general pentru TOATE elementele:
Verificați cantitatea de electroni externi ai fiecărui element din PTE.
Verificați fiecare legătură separat și alocați toți electronii de legătură la partenerul mai electro-negativ (Câștigătorul ia totul!) Dacă atomii adiacenți sunt de aceeași specie, electronii sunt împărțiți în mod egal între acei doi! (CC: ambii C obțin un electron din legătură)
Comparați numărul acestor electroni (este cantitatea) cu numărul de electroni din PTE (ar trebui să fie cantitatea).
Numărul de oxidare este diferența! TREBUIE SĂ FIE minus IS = numărul de oxidare! 😉
Sau alternativ: TREBUIE SĂ FIE minus IS minus Ox-number = 0 sau încărcare
Deci, dacă oxigenul are 8 electroni, dar în PTE 6 sunt menționați, numărul de oxidare este -II!
Acum e rândul tău despre sulf! 😉
Răspuns
S este un atom central, deci aflați numărul de oxidare al atomului central găsiți numărul de oxidare al atomului înconjurător.
O având -2 număr de oxidare
Aici 3 atom de oxigen
3x-2 = -6
Știm, de asemenea, că compusul este neutru, așa că
-6 este neutralizat cu +6
S având +6 număr de oxidare