Cel mai bun răspuns
Problema este mult mai puțin interesantă. Electrodul mediu de pH folosește un electrod de referință care este de obicei un fir de argint acoperit cu clorură de argint. Aceasta se află într-o cameră umplută cu o concentrație mare de KCl de obicei. Când electrodul este plasat într-o soluție de ion de argint, precipită clorura de argint. Precipitatul poate bloca conexiunea dintre electrodul de referință și soluție. Tensiunea se va schimba din această cauză, iar pH-ul indicat va fi greșit.
De fapt, întrebarea dvs. vă explică cum să calculați pH-ul. Deoarece nici ionul de argint și nici ionul de nitrat nu hidrolizează în apă, acestea nu schimbă pH-ul. Prin urmare, pH-ul ar trebui să fie de aproximativ 7, de obicei puțin mai mic, cum ar fi 6,5 din cauza dizolvării CO2. >
Sunteți de acord că avem o soluție al cărei volum END este de 700 • mL …?
Și susținem că acidul acetic este transformat în sare acetat … adică
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0.24 • mol
Și având în vedere echivalența molară … obținem o soluție pentru care NOMINAL …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Și această specie se ASOCIAZĂ în soluție pentru a forma acid acetic , și ioni hidroxid …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Și astfel rezolvăm expresie de echilibru … dat fiind faptul că cantitatea de asociere a acetatului a fost x • mol • L ^ {- 1}.
Și astfel \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
Și așa x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2.46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2.45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2.45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Dar x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … și deci pH = 14-2,61 \ aproximativ 11