Cel mai bun răspuns
Prima energie de ionizare este definită ca cantitatea de energie necesară pentru a elimina cea mai exterioară sau cea mai mare energie, electron de la un atom neutru în faza gazoasă. Aceasta înseamnă că necesită cea mai mică cantitate de energie pentru a o îndepărta. A doua energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru îndepărtarea celui de-al doilea electron exterior, etc. Pe măsură ce îndepărtați electronii din cochilia unui atom, cel mai îndepărtat electron se apropie din ce în ce mai mult de nucleu, făcând din ce în ce mai greu electron.
Vă puteți gândi că acest proces este ceva similar cu modul în care funcționează sistemul nostru solar; fiecare planetă fiind un electron și soarele ca nucleu. Tragerea soarelui pe Mercur (electronul cel mai interior) este mult mai mare decât atragerea lui Neptun (electronul cel mai exterior).
Prin urmare, prima energie de ionizare este mai mică decât a doua, care este mai mică decât în al treilea rând, etc.
Diferențele de mărime ale acestor energii depind de element. Acest lucru poate fi explicat prin orbitali și ecranarea electronilor.
Răspuns
Dacă vă gândiți la ceea ce faceți: îndepărtarea ionilor din nucleul încărcat opus, va fi mai greu fiecare timp, așa că vă așteptați să crească.
cu cât ar trebui să crească? Luați în considerare regula octetului, este mai greu să eliminați un orbital inferior (cu un octet complet), așa că v-ați aștepta ca a doua energie de ionizare a Li (de exemplu) să fie mai mare de 2x dimensiunea primei.
este discutat aici: Calculați cea de-a doua energie de ionizare a litiului
modul în care acestea variază unul în raport cu celălalt depinde de apropierea lor de gazele nobile, de regulă generală. este ușor să ionizăm gaz nobil + 1 elemente numerotate (metale alcaline). este mai greu să ionizezi gazul nobil – 1 elemente BC sunt aproape o valență completă.