Cel mai bun răspuns
Ei bine, avem 18 electroni de valență pentru a distribui … de acord?
Sulful ca CEL MAI MICRU atom electronegativ este plasat în centru și apoi vom repartiza 9 perechi de electroni în jurul a trei centre …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
De la stânga spre dreapta în timp ce ne confruntăm cu pagina, în jurul fiecărui ATOM există 6, 5 și 7 electroni de valență, dând naștere unor sarcini formale de 0, +1 și, respectiv, -1 … pereche, iar electronii în legături covalente sunt împărțiți de atomii legați …
∠OSO = 120 °, la o primă aprox …
Răspuns
Acest concept este folosit pentru a atribui sarcina formală unui atom din moleculă nu sarcina reală.
Este sarcina atribuită atomului care vorbește despre faptul că atomul este în pierdere sau câștig sau fără profit. În caz de atom, investiția noastră este electronică.
Încărcarea formală înseamnă a ignora perechea solitară de electroni și electroni împărțiți de acel atom fr om electron de valență, atunci tot ceea ce rămâne cu dvs. este semnătura sarcinii formale.
Adică, electronul de valență minus total perechi singulare de electroni minus electroni împărțiți de acel numai atom.
Dacă luăm exemplul moleculei de O3 (ozon).
Avem această structură de puncte Lewis.
Vedeți acest oxigen pe care nu este indicată nicio taxă.
Știm că oxigenul are 6 electroni în contul său bancar, dar putem vedea patru dintre ei nu sunt de nici un folos și 2 sunt partajate cu un alt atom. Ce mai rămâne? Zero.
Prin urmare, încărcarea formală pe ea este zero.
Acum vedeți oxigenul în figură cu semn pozitiv.
Are 6 valențe electroni, de asemenea, din care 2 electroni formează o pereche solitară și 2 sunt împărțiți cu un atom și un electron minus cu un alt atom.
Deci, am rămas cu +1.
Puteți da seama și de un alt oxigen rămas.
Sper că v-a plăcut să citiți acest lucru.
În cazul oricărei întrebări..comentați jos