Cel mai bun răspuns
Aici Vă rugăm să observați configurația electronică a fiecăruia dintre elemente , adică un atom de carbon și trei atomi de oxigen. Atomul de carbon are 4 electroni de valență, în timp ce atomii de oxigen au 6 electroni de valență.
Acum, când carbonul se combină cu trei atomi de oxigen, împarte doi dintre electronii săi cu unul dintre atomii de oxigen și alți doi cu fiecare dintre atomii de oxigen rămași. Toți electronii atomului de carbon au fost implicați în formarea legăturilor. Atomul de carbon are un octet complet umplut. Să facem același numărare și pentru atomii de oxigen.
Un atom de oxigen împarte 2 electroni cu atomul de carbon și îi rămân 4 electroni (cu alte cuvinte nu au participat la formarea legăturilor). De asemenea, primește 2 electroni de la carbon, deci numărul total de electroni din jurul său este 2 (propriul său împărțit cu atomul de carbon) +2 (de la atomul de carbon) +4 (celălalt rămas) = 8. Astfel octetul său este complet.
Alți doi oxigen au împărțit un singur electron din electronii lor de valență și astfel primesc și 1 electron din atomul de carbon. Numărul total de electroni din jurul fiecăruia dintre ei este 1 (al lor care participă la legătură) + 1 (primit de la carbon) + 5 (electroni nepartajați) = 7.
Astfel, în general, vedem un atom de carbon și unul dintre cei trei atomi de oxigen au umplut complet octetul, în timp ce alți doi atomi de oxigen lipsesc de la un singur electron. ASA că pot primi câte un electroni fiecare și pe măsură ce primesc acești doi electroni, electronul total primit este 2. Prin urmare, o moleculă de carbonat are o încărcare -2.
Răspuns
Sarcina generală a unui atom se bazează pe numărul total de electroni – numărul total de protoni . Majoritatea atomilor vor avea un octet perfect doar atunci când pierd sau câștigă electroni, motiv pentru care elementele au tendința de a forma ioni. De exemplu, luați fierul, motivul pentru care este adesea văzut producând oxizi de fier este că oxigenul îndepărtează electronii de fier, permițându-i să aibă un octet perfect.
Imagine din oxid de fier care arată cum fierul obține un octet perfect renunțând la electroni la oxigen
Acum pentru această situație , numărați electronii. În mod normal, carbonul are patru electroni de valență, iar oxigenul are șase electroni de valență. Aceasta înseamnă că, în imaginea dvs., dacă atomii sunt echilibrați perfect, ar trebui să aveți:
4 \ \ text {electroni din carbon} + 3 \ ori 6 \ \ text {electroni din oxigen} = 22 \ \ text {electroni total}
Acum numărați numărul de electroni efectiv în diagramă, există 24 de electroni. 24 de electroni sunt cu 2 mai mult decât ar avea un complex de CO3 neutru în sarcină, astfel încât sarcina este -2 (electronii au sarcină minus).
Cei 2 electroni suplimentari pe care îi vedeți în diagramă provin cel mai probabil din atomii de Na care au fost legate anterior cu molecula de CO3 ( Carbonat de sodiu ):