Cel mai bun răspuns
CO este o moleculă liniară asimetrică, cu mai multe structuri de rezonanță posibile. Există structuri triplă, dublă și simplă, dacă începeți să desenați diagramele Lewis. Datorită lipsei de simetrie a reflexiei, dacă considerați nucleele fixate în spațiu, cu siguranță nu este nevoie ca distribuția electronilor să fie uniformă în moleculă, de la carbon la oxigen. Deci, poate fi o moleculă „polară”, cu mai mulți electroni distribuiți mai aproape de un atom decât de celălalt. De fapt, ar fi surprinzător dacă acest lucru nu ar fi cazul, atunci când nucleele sunt ținute fixe în spațiu.
După cum se dovedește, structura triplă a legăturii contribuie cel mai mult, deși structurile de rezonanță cu legătură dublă contribuie semnificativ, și chiar și structurile cu legătură simplă contribuie oarecum la funcția de undă, dar nu atât de mult. Structura unită are mai multă sarcină negativă aproape de oxigen, ceea ce s-ar putea crede că este de preferat, dar nu domină. Ca rezultat, molecula, dacă nucleii sunt ținuți în mod artificial fixați pe loc, are sarcina negativă mai aproape de atomul de carbon, ceea ce este probabil contraintuitiv, având în vedere că oxigenul este mai electronegativ decât carbonul. Dar se dovedește a stabiliza mai mult molecula, a fura electronii din oxigen și a-i distribui aproape de carbon pentru a forma trei, sau două legături comune, mai degrabă decât una.
Desigur, starea de bază reală a o moleculă de CO izolată nu este de fapt polară, deoarece în realitate nucleele nu sunt în repaus și nu pot fi în repaus datorită mecanicii cuantice, ci trebuie să se rotească în spațiu.
Cu toate acestea, în interacțiuni, molecula de monoxid de carbon se comportă de parcă ar fi polar.
Răspuns
CO este polar deoarece atomii de diferite electronegativități împart electroni într-o legătură covalentă. Oxigenul exercită o atracție mai mare asupra electronilor comuni decât carbonul. Prin urmare, partea de oxigen a moleculei devine ușor negativă, iar partea de carbon a moleculei devine ușor pozitivă.