Cel mai bun răspuns
Nu am folosit niciodată sare de masă (ceea ce se presupune că să fie aproape 100\% NaCl), pentru a face o baie. Am folosit uneori sare de mare, care este 97,5\% NaCl.
De la începutul hotei pentru copii, am folosit sare obișnuită, adică sare de mare pentru gargară. Sarea de mare cu apă caldă este un remediu excelent pentru un gât rău. Când am o ușoară problemă cu gâtul, fac gargară de două ori sau de trei ori pe zi și efectul este doar magic. Răceala, tusea dispare. Când sunt leneș și nu fac gargară, nu de fiecare dată, dar de multe ori mi se face gât rău și frig și apoi durează 6-7 zile pentru a se face bine; gargară în timp economisește nouă zile supărătoare.
Folosind aceeași analogie, plus că am citit undeva, am încercat să adaug sare obișnuită pentru a face o baie. Am încercat să fac gargară cu sare epsom, dar nu mi-a plăcut pentru gustul ei prost.
Să faci baie sare epsom este costisitor, nu la fel de la îndemână ca sarea obișnuită, așa că nu am încercat. Acum o voi încerca. Ceea ce folosim ca laxativ este de calitate medicinală și costisitoare pentru o baie.
Răspuns
Sărurile Epsom este heptahidratul MgSO4. Un avantaj al utilizării sale asupra sării de masă (NaCl) ca sare de baie este că are puterea ionică de 4 ori mai mare decât sarea de masă pentru o soluție care are același număr de ioni pozitivi și negativi în soluție.
Puterea ionică măsoară efectul ionilor în soluție. Acest lucru este important pentru persoana care se înmoaie în baie, deoarece apa se mișcă pe o membrană (piele) pentru a încerca să dilueze soluțiile sărate. Cu cât este mai mare diferența dintre puterea ionică a soluțiilor de pe ambele părți ale membranei, cu atât este mai mare tragerea apei pentru a dilua partea sărată. Deci, dacă o articulație este umflată, îmbibarea într-o soluție ionică puternică scade umflarea. Ahhh! Soluția de sare Epsom trage apă din articulația umflată.
Pentru cei care cunosc chimia, ionul Mg are o sarcină +2, iar ionul SO4 are o sarcină -2. Formula de calcul a puterii ionice sarcinile sunt pătrate și înmulțite cu concentrația. Deci 2 pătrat este 4. Na are doar o încărcare +1 și Cl are o încărcare -1. Deci 1 pătrat este 1.
Astfel, ar trebui să introduceți 4 x concentrația molară de NaCl pentru a obține echivalentul „pull” pentru a elimina umflarea ca sărurile Epsom.
creșteți puterea ionică și coeficienții osmotici dacă doriți să obțineți o descriere mai matematică și chimică a acestui minunat exemplu al modului în care chimia ne atinge în cadă.