Cel mai bun răspuns
În primul rând, un moment dipol este atunci când molecula generală este polară și interacționează cu alte molecule sau compuși cu o intermoleculară forța dipol-dipol sau dipol-ion, dar SF4 va fi întotdeauna una sau interacțiunea dipol. Din punct de vedere al legăturii, diferența de electronegativitate dintre sulf (S, 2,58) și fluor (F, 3,98) este (3,98-2,58) 1,48, atât de ușor legături polare, dar deci CO2 și, în general, este nepolar datorită geometriei sale moleculare liniare Ei bine, geometria moleculară a SF4 nu este liniară sau nu are nicio formă geometrică care să anuleze sarcinile negative parțiale de pe fluor (F), deci, în general, molecula de sulfură de tetrafluorură (SF4) este polară, ceea ce o face să aibă un moment dipolar de aproximativ 0,632 D (pentru referință, momentul dipol al apei este în jur de 1,84D / 1,85D. Deci, în general, molecula SF4 este polară datorită diferenței de electronegativitate și forma sa geometrică nu anulează vectorii de încărcare parțială din fluor parțial negativ ( F) atomi.
Răspuns
Această moleculă este un bun exemplu de ce trebuie să trasați structura Lewis înainte de a determina forma moleculară. Cu o privire casuală, această moleculă poate părea liniară, dar structura Lewis arată astfel
Atomul central are două perechi solitare și două perechi comune, deci forma moleculară este în formă de V (ca H2O). Deoarece F are o electronegativitate mult mai mare decât S, densitatea electronilor din această moleculă este deplasată de la sulf și spre centrul celor două fluoruri. Deci molecula are un moment dipol.