Bedste svar
Det er ikke polært eller homonuclear .
Dipolmomentet (mål for adskillelse af partielle ladninger) annulleres på grund af samme størrelse. Det har symmetrisk arrangement af atomer. Det har ingen polære bindinger.
Atomerne har den samme elektronegativitet (et atoms tendens til at tiltrække et par bindingselektroner til sig selv).
Derfor betragtes CH4 som en ikke-polært molekyle med den intermolekylære tiltrækningskraft kendt som: midlertidige dipolinducerede dipolinteraktioner.
For bedre at forstå dette koncept har jeg en analogi. Se det som en vipsav, hvor C i CH4 er den trekant nedenunder. For H4 i CH4 vipper ikke saven mod begge sider, fordi den er afbalanceret med H2 på begge sider hver.
Svar
De fire bindinger af carbontetrachlorid (CCl4) er polære, men molekylet er ikke-polært, fordi binder polaritet annulleres af den symmetriske tetraedrale form. Når andre atomer erstatter nogle af Cl-atomerne, brydes symmetrien, og molekylet bliver polært. Ifølge Lewis-strukturen er CCl4 et tetrahedralt molekyle. Elektronegativiteten for C er 2,5 og Cl er 3,0, hvilket resulterer i en polær kovalent binding . Tegning i dipolmomentet for denne obligation og viser de delvise afgifter, vi får: … CCl4 er et eksempel på et ikke-polært molekyle. De fire bindinger af carbontetrachlorid ( CCl4 ) er polar , men molekylet er nonpolar fordi bindingen polaritet er annulleret af den symmetriske tetraederform. Når andre atomer erstatter nogle af Cl-atomer, brydes symmetrien, og molekylet bliver polar .