Mejor respuesta
SF6 tiene 12 electrones alrededor del átomo de azufre central. Esto significa que hay seis pares de electrones que tienen forma octaédrica con ángulos de enlace de 90 ° F-S-F. No hay pares solitarios, por lo tanto, no hay repulsión que resulte en ningún tipo de distorsión.
Espero que haya ayudado 🙂
Respuesta
Mira, aquí tienes un método sencillo para comparar ángulos de enlace:
Primer vistazo en la hibridación del átomo central:
1) en caso de que la hibridación sea diferente, el orden del ángulo de enlace es: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) En caso de que la hibridación sea la misma , verifique el número de pares solitarios en cada átomo central:
a) si ambos tienen 0 pares solitarios, entonces su ángulo de enlace es el mismo (ejemplo BCl3 BF3 y BBr3 – ahora memorice la forma y ángulo de enlace correspondiente a la hibridación sp2 y 0 LP-120 grados y plano triagonal.)
b) en caso de pares solitarios distintos de cero, la molécula que tiene más pares solitarios tendrá un ángulo de enlace más pequeño (debido a la repulsión del par de electrones s)
c) en caso de que no sea cero, igual número de pares solitarios:
i) Cuando el átomo central es diferente pero los átomos laterales son iguales , el ángulo de enlace es inversamente proporcional al tamaño del átomo central.
ii) Cuando el átomo lateral es diferente pero el átomo central es el mismo, el ángulo de enlace es directamente proporcional al tamaño del átomo lateral. (excepción: en el caso de flúor como átomo lateral, el ángulo de enlace es el más bajo) .
Voto a favor de krdo yaar xD.