Najlepsza odpowiedź
SF6 ma 12 elektronów wokół centralnego atomu siarki. Oznacza to, że istnieje sześć par elektronów, które mają kształt oktaedryczny z kątami wiązania 90 ° F-S-F. Nie ma samotnych par, więc nie ma odpychania, które mogłoby spowodować jakiekolwiek zniekształcenie.
Mam nadzieję, że pomogło 🙂
Odpowiedź
Oto proste podejście do porównania kątów wiązania:
Pierwsze spojrzenie przy hybrydyzacji atomu centralnego:
1) w przypadku, gdy hybrydyzacja jest inna, kolejność kąta wiązania to: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) Jeśli hybrydyzacja jest taka sama , sprawdź liczbę samotnych par na każdym centralnym atomie:
a) jeśli obie mają 0 samotnych par, to ich kąt wiązania jest taki sam (przykład BCl3 BF3 i BBr3- teraz zapamiętaj kształt i kąt wiązania odpowiadający hybrydyzacji sp2 i 0 LP-120 stopni i triagonalnej planarnej.)
b) w przypadku niezerowe pary samotnych, cząsteczka mająca więcej samotnych par będzie miała mniejszy kąt wiązania (z powodu odpychania par elektronów s)
c) w przypadku wartości niezerowej równej liczbie samotnych par:
i) Gdy atom centralny jest inny, ale atomy boczne są takie same , kąt wiązania jest odwrotnie proporcjonalny do rozmiaru atomu centralnego.
ii) Gdy atom boczny jest inny, ale atom centralny jest taki sam, kąt wiązania jest wprost proporcjonalny do rozmiaru atomu bocznego. (wyjątek: w przypadku fluoru jako atomu bocznego kąt wiązania jest najniższy) .
Za głosem za krdo yaar xD.