Beste antwoord
SF6 heeft 12 elektronen rond het centrale zwavelatoom. Dit betekent dat er zes elektronenparen zijn die een octaëdrische vorm hebben met 90 ° F-S-F bindingshoeken. Er zijn geen eenzame paren, dus geen afstoting die tot enige vorm van vervorming leidt.
Hoop dat dat hielp 🙂
Antwoord
Kijk, hier is een eenvoudige benadering om bindingshoeken te vergelijken:
Eerste blik bij de hybridisatie van het centrale atoom:
1) in het geval dat hybridisatie anders is, volgorde van bindingshoek is: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) Als de hybridisatie hetzelfde is , controleer dan het aantal alleenstaande paren op elk centraal atoom:
a) als beide 0 Lone Pairs hebben, dan is hun Bond-hoek hetzelfde (bijvoorbeeld BCl3 BF3 en BBr3 – onthoud nu de vorm en bindingshoek die overeenkomt met sp2-hybridisatie en 0 LP-120 graden en triagonaal vlak.)
b) in het geval van niet-nul alleenstaande paren, het molecuul met meer alleenstaande paren zal een kleinere bindingshoek hebben (vanwege afstoting van elektronenparen s)
c) in het geval van niet nul, gelijk aantal alleenstaande paren:
i) Wanneer het centrale atoom anders is maar de zijatomen hetzelfde , is de bindingshoek omgekeerd evenredig met de grootte van het centrale atoom.
ii) Wanneer het zijatoom anders is maar het centrale atoom hetzelfde is, is de bindingshoek recht evenredig met de grootte van het zijatoom. (uitzondering: in het geval van fluor als zijatoom is de bindingshoek de laagste) .
Upvote toh krdo yaar xD.