Mejor respuesta
No hay ninguna molécula con la fórmula CH2OH. La sustancia química que puede estar buscando es CH3OH, que se conoce como metanol.
Sin embargo, en química orgánica, el grupo –R-OH tiene un nombre: hidroximetilo. – (Busque en él)
El grupo hidroximetilo consiste en un puente de metileno (unidad -CH2-) unido a un grupo hidroxi (-OH). Esto convierte al grupo hidroximetilo en un alcohol.
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Respuesta
No hay ninguna molécula con la fórmula CH2OH. En química orgánica, sin embargo, tiene un nombre: hidroximetilo . Quizás se pregunte por qué le hemos dado un nombre a una fórmula sin molécula. La razón es porque puede observar esta «molécula» como una rama de moléculas legítimas más grandes. Ejemplos comunes son Glucosa y Metanol. Veámoslo desde la perspectiva de un diagrama de Lewis para obtener una mejor comprensión.
Aquí puede ver que un átomo de carbono es el centro de esta “molécula”. A su alrededor hay 7 círculos de colores, cada uno de los cuales representa un electrón compartido. Los círculos azules son electrones que se toman de la capa de la cenefa de los átomos de carbono. El verde del hidrógeno y el rojo del grupo hidroxi.
Aquí puede ver que ambos átomos de hidrógeno tienen sus capas de valencia llenas, y el grupo hidroxi (que tendría la misma carga -1 que un ion hidróxido) también tiene su capa de valencia llena, dejando un solo electrón no unido a un par de núcleos de átomos. Es este electrón el que hace que esta “Molécula” sea imposible, pero también es este único electrón el que lo hace interesante en la química orgánica.
En una molécula estable, no todos los electrones tienen que estar unidos a un par de núcleos de átomos. Para mostrar esto, compare la estructura de Lewis del hidroximetilo con la del metanol
De esta imagen que tomé de Google, puede ver que el único electrón solitario se ha asociado con el átomo de hidrógeno (tenga esto en cuenta porque ese electrón volverá a aparecer) y que el átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones que no están unidos a ningún par de núcleos de átomos. Esto es completamente normal e importante porque sin estos pares de electrones no unidos, el metanol no tendría electrones disponibles para permitir que se produzcan reacciones químicas. Para entender, mostraré otro ejemplo extraído de Google, Amoníaco :
¿Notas el par de electrones no unidos? Algo que vale la pena señalar es que, por lo general, en Química, los electrones libres ocurren en pares, y estos pares a menudo se denominan simplemente electrones par solitario . Pero, ¿se da cuenta de que en el hidroximetilo hay un solo electrón solitario? Esto prácticamente rompe la convención de tener pares solitarios, y debido a esto, probablemente verá que la estructura del hidroximetilo tiene una «R» o algún otro indicador para mostrar que se requiere un átomo para que sea una molécula legítima.
donde las dos líneas se cruzan es el CH2, el OH es el grupo hidroxi y el R es algún otro átomo o grupo que puede donar un solo electrón para formar un enlace covalente.