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Es gibt kein Molekül mit der Formel CH2OH. Die Chemikalie, nach der Sie suchen, ist CH3OH, das als Methanol bekannt ist.
In der organischen Chemie hat die Gruppe -R-OH jedoch einen Namen: Hydroxymethyl. – (Suche danach)
Die Hydroxymethylgruppe besteht aus einer Methylenbrücke (-CH2- Einheit), die an eine Hydroxygruppe (-OH) gebunden ist. Dies macht die Hydroxymethylgruppe zu einem Alkohol.
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Antwort
Es gibt kein Molekül mit der Formel CH2OH. In der organischen Chemie hat es jedoch einen Namen: Hydroxymethyl . Sie fragen sich vielleicht, warum wir einer Formel ohne Molekül einen Namen gegeben haben. Der Grund dafür ist, dass Sie dieses „Molekül“ als Zweig größerer, legitimer Moleküle betrachten können. Häufige Beispiele sind Glucose und Methanol. Betrachten wir es aus der Perspektive eines Lewis-Diagramms um ein besseres Verständnis zu erhalten.
Hier können Sie sehen, dass ein Kohlenstoffatom das Zentrum dieses „Moleküls“ ist. Um ihn herum befinden sich 7 farbige Kreise, die jeweils ein gemeinsam genutztes Elektron darstellen. Die blauen Kreise sind Elektronen, die aus der Valenzschale der Kohlenstoffatome entnommen werden. Das Grün aus dem Wasserstoff und das Rot aus der Hydroxygruppe.
Sie können hier sehen, dass beide Wasserstoffatome ihre Valenzschalen gefüllt haben und die Hydroxygruppe (die die gleiche -1-Ladung wie a haben würde Hydroxidion) hat auch seine Valenzschale voll, so dass ein einzelnes Elektron nicht an ein Paar Atomkerne gebunden bleibt. Es ist dieses Elektron, das bewirkt, dass dieses „Molekül“ unmöglich ist, aber es ist auch dieses einzelne Elektron, das es für die organische Chemie von Interesse macht.
In einem stabilen Molekül müssen nicht alle Elektronen gebunden sein ein Paar Atomkerne. Um dies zu zeigen, vergleichen Sie die Lewis-Struktur von Hydroxymethyl mit der von Methanol.
Aus diesem Bild, das ich von Google aufgenommen habe, können Sie sehen dass sich das einzelne einsame Elektron mit dem Wasserstoffatom zusammengetan hat (denken Sie daran, da dieses Elektron wieder auftaucht) und dass das Sauerstoffatom zwei Elektronenpaare hat, die an kein Atomkernpaar gebunden sind. Dies ist völlig normal und wichtig, da Methanol ohne dieses ungebundene Elektronenpaar keine Elektronen zur Verfügung hätte, um chemische Reaktionen ablaufen zu lassen. Um den Punkt zu verdeutlichen, zeige ich ein weiteres Beispiel aus Google, Ammoniak :
Beachten Sie das Paar ungebundener Elektronen? Bemerkenswert ist, dass in der Chemie im Allgemeinen ungebundene Elektronen paarweise auftreten und diese Paare oft nur als Einzelpaar -Elektronen bezeichnet werden. Aber fällt Ihnen auf, wie im Hydroxymethyl ein einzelnes, einzelnes Elektron für sich ist? Dies verstößt ziemlich gegen die Konvention für einsame Paare, und aus diesem Grund werden Sie wahrscheinlich feststellen, dass die Hydroxymethylstruktur ein „R“ oder einen anderen Indikator aufweist, der anzeigt, dass ein Atom erforderlich ist, damit es ein legitimes Molekül ist.
wobei sich die beiden Linien schneiden, ist CH2, OH ist die Hydroxygruppe und R ist ein anderes Atom oder eine andere Gruppe, die spenden kann ein einzelnes Elektron, um eine kovalente Bindung zu bilden