Beste svaret
Det er ikke noe molekyl med formelen CH2OH. Kjemikaliet du leter etter er CH3OH, som er kjent som metanol.
I organisk kjemi har imidlertid gruppen –R-OH et navn: hydroksymetyl. – (Gjør søk på den)
Hydroksymetylgruppen består av en metylenbro (-CH2- enhet) bundet til en hydroksy (-OH) gruppe. Dette gjør hydroksymetylgruppen til en alkohol.
Nybegynnerguide for å studere regnskap og økonomi 2020
Svar
Det er ikke noe molekyl med formelen CH2OH. I organisk kjemi har den imidlertid et navn: Hydroxymethyl . Du lurer kanskje på hvorfor vi har gitt et navn til en formel uten molekyl. Årsaken er fordi du kan observere dette «molekylet» som en gren av større, legitime molekyler. Vanlige eksempler er Glukose og Metanol. La oss se på det fra perspektivet til et Lewis-diagram for å få en bedre forståelse.
Her kan du se at et karbonatom er sentrum for dette “molekylet”. Rundt det er 7 fargede sirkler, hver representerer et elektron som deles. De blå sirkler er elektroner som tas fra karbonatomenes valanseskall. Det grønne fra hydrogenet og det røde fra hydroksygruppen.
Du kan se her at begge hydrogenatomene har fylt Valence-skjell, og hydroksygruppen (som vil ha samme -1 ladning som en hydroksidion) har også valensskallet fullt, og etterlater et enkelt elektron som ikke er bundet til et par atomkjerner. Det er dette elektronet som får dette «molekylet» til å være umulig, men det er også dette enkeltelektronet som gjør det interessant for organisk kjemi.
I et stabilt molekyl trenger ikke alle elektroner å være bundet til et par atomkjerner. For å vise dette, sammenlign Lewis-strukturen til hydroksymetyl med metanol
Fra dette bildet jeg tok fra google, kan du se at den eneste ensomme elektronen har inngått et samarbeid med hydrogenatom (husk dette fordi det elektronet vil komme opp igjen) og at oksygenatomet har to elektronpar som ikke er bundet til noen par atomkjerner. Dette er helt normalt, og viktig fordi uten disse ubundne elektronparene hadde Metanol ingen elektroner tilgjengelig for å tillate kjemiske reaksjoner å finne sted. For å få poenget frem skal jeg vise et annet eksempel dratt fra google, Ammoniak :
Legg merke til paret ubundne elektroner? Noe som er verdt å merke seg er at generelt i kjemi forekommer ubundne elektroner parvis, og disse parene kalles ofte bare ensomme par elektroner. Men merker du hvordan det i Hydroxymethyl er et enkelt, ensomt elektron i seg selv? Dette bryter ganske mye konvensjonen for å ha ensomme par, og på grunn av dette vil du sannsynligvis se at hydroksymetyls struktur har en «R» eller annen indikator som viser at et atom er nødvendig for at det skal være et legitimt molekyl.
der de to linjene krysser hverandre er CH2, OH er hydroksygruppen, og R er et annet atom eller gruppe som kan donere et enkelt elektron for å danne en kovalent binding.