CH3OH est-il polaire?


Meilleure réponse

Il semble quil existe un certain nombre de définitions de la molécule polaire en ligne. Lun indique quune molécule polaire a une charge globale positive ou négative. Sûrement, cela ne se produirait que dans son état ionisé, cest-à-dire dissous, ce qui le rendrait de nature ionique et CH3OH se dissout dans leau, ce qui est une autre définition. La molécule totale sous sa forme non ionique nest pas symétrique, donc «lextrémité» O-H aurait une charge légèrement plus négative que «lextrémité» C-H3 + ve. En faire un dipôle, donc polaire! Cependant, cela dit, la molécule elle-même nest pas + ve ou \_ve. que les charges globales séquilibrent! Je pense ??

Réponse

Le tampon que vous décrivez peut être illustré par léquilibre suivant:

CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)

CH3COOH est un acide faible, tandis que CH3COO- est une base faible (le Na + nest pas important pour le tampon, il peut être considéré comme un ion spectateur).

Le pH de ce tampon dépend du [CH3COOH] et du [CH3COO-].

La forte concentration de CH3COO- (provenant du NaCH3COO ajouté) entrave la capacité de lacide acétique à sioniser (Principe de Le Chatelier) (en tant quacide faible, son potentiel dionisation est déjà faible, donc la présence des ions acétate le rend encore plus bas).

Cela signifie que nous pouvons créer un tampon dun pH différent en ajustant les concentrations de ces deux composants. Plus de CH3COOH et moins de NaCH3COO réduit le pH du tampon (moins de CH3COO- dans le système permettra au CH3COOH de sioniser un peu plus, ajoutant plus de H3O + au système). Moins de CH3COOH et plus de NaCH3COO augmente le pH du tampon (plus de CH3COO- réduit la capacité de CH3COOH à sioniser, réduisant la quantité de H3O + dans le système). (LeChatelier)

Par conséquent, un tampon se compose de; (1) une grande quantité dacide non ionisé disponible pour neutraliser toute base qui peut être ajoutée au système (dans ce cas, CH3COOH) et (2) une grande quantité de base conjuguée qui peut neutraliser tout acide ajouté au système (dans ce cas CH3COO-).

Donc, si NaOH est ajouté au système, la réaction suivante se produit :

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)

La réaction montre quune partie de lacide acétique réagit avec lOH- de la base et le convertit en eau. Par conséquent, le pH ne changera pas aussi radicalement quil laurait fait sans le tampon. Sans tampon, lajout dOH- entraînerait une augmentation significative du pH.

Cependant, vous remarquerez que lajout dOH- au système utilise une partie du CH3COOH et produit plus de CH3COO- . Comme mentionné précédemment, le pH du tampon dépend des concentrations de ces deux composants. Lajout de la base a provoqué une légère diminution du [CH3COOH] et une légère augmentation du [CH3COO-]. Cela signifie quil y aura un petit changement de pH du tampon, il est maintenant composé dun peu plus de base conjuguée et dun peu moins dacide, donc le pH augmentera légèrement (mais rien de plus que ce quil aurait sans le biffer) .

Vous navez pas demandé, mais nous pouvons également voir comment le système répondra à lajout dune petite quantité dun acide fort, comme HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))

Avec lajout dun acide, la base conjuguée dans le tampon est maintenant appelée pour «neutraliser» lacide :

CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)

Ici , vous voyez quune partie de la base conjuguée (ion acétate) accepte le H + du H3O + ajouté en le convertissant en eau. Par conséquent, le pH ne change pas radicalement. Sans le tampon, lajout de HCl augmenterait le [H3O +] causant un baisse du pH.

Cependant, comme avec lajout de base, lajout dacide modifie également le [CH3COOH] et [CH3COO-] . Dans ce cas, [CH3COOH] augmentera légèrement tandis que [CH3COO-] diminuera légèrement. Ainsi, le nouveau pH sera légèrement inférieur à ce quil était avant, mais encore une fois, loin dêtre aussi bas quil laurait été sans le tampon.

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