Meilleure réponse
Les électrons de valence pour un élément particulier sont égaux au nombre délectrons dans sa couche externe, sauf pour la transition les métaux, où les électrons de la sous-couche d peuvent être utilisés pour établir des liaisons chimiques, et les gaz nobles, qui ont une enveloppe extérieure très stable et pleine. La configuration électronique du chlore est [Ne] 3s2 3p5, et ainsi est juste un électron loin de largon, et une configuration de gaz rare stable. Le chlore a une électronégativité très élevée de 3,16 – seuls loxygène et le fluor ont des valeurs plus élevées, de 3,44 et 3,98, respectivement. Cela vous indique à quel point un atome attire la paire délectrons dans une liaison chimique, quil crée avec un autre atome. Ainsi, dans tous les composés, à lexception de ceux qui contiennent de loxygène ou du fluor, le chlore est toujours sous forme dions chlorure, Cl -, dans les solides ioniques contenant un autre ion métallique positif, i .e. Il a le plus souvent un état doxydation de – 1, car chaque atome a gagné un électron. Cest pourquoi on dit souvent que le chlore a une «valence» de 1, tout comme les autres halogènes du groupe 17 (lancien groupe 7).
Le composé de chlore naturel le plus abondant est le sodium chlorure (NaCl) ou sel ordinaire. Cela forme un réseau cubique ionique alterné, sous forme solide, qui se dissout facilement dans leau, produisant des ions Na + aqueux libres et des ions Cl -. Ceci est un exemple typique dun grand nombre de composés ioniques du chlore.
Le ou les états doxydation observés, OS, dun atome de chlore sont – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 et 7. Les chiffres en gras sont les plus fréquents. Ces O S nous disent combien délectrons de valence ont été «perdus» de latome, en formant des liaisons avec dautres atomes. Les atomes de chlore nont un OS positif que lorsquils se lient à des atomes doxygène ou de fluor, car ces atomes sont plus électronégatifs que le chlore.
Un exemple de ces OS plus élevés est lhypochlorite de sodium, NaClO, où latome de chlore a un OS de + 1. Cest parce que latome de Na a un OS de + 1, donc le groupe chlorite doit avoir un OS de – 1. Dans un composé neutre, lOS de tous les atomes doit sadditionner à 0. Parce que loxygène est plus électronégatif que le chlore, chaque atome doxygène doit avoir un OS de -2, car loxygène est à deux électrons de sa configuration de gaz noble stable suivante. Ainsi, pour que le groupe ClO ait un OS total de – 1, latome de chlore doit être dans un OS de + 1. Le groupe a gagné un électron, et un électron de latome de chlore sest combiné avec lui, pour former une liaison avec latome doxygène. Chaque atome a alors un octet complet, considérant que la liaison nest pas complètement ionique et que latome de chlore partage les électrons de liaison avec latome doxygène.
Dautres exemples, y compris loxygène, sont le chlorite de sodium, NaClO2, avec un OS pour latome de chlore de + 3; chlorate de sodium, NaClO3, avec un O S de + 5; et le perchlorate de sodium, NaClO4, avec un OS de + 7. Il existe de nombreux autres composés similaires.
Il existe 14 oxydes de chlore différents, tels que le trioxyde de chlore, ClO3, avec un OS de + 6, et heptoxyde de dichlore, Cl2O7, avec un OS de + 7. Il existe également de nombreux ions Cl / O, tels que lion perchloryle, ClO3 +, OS + 7.
Des exemples de composés contenant du fluor, sont; fluorure de chlore, ClF, OS + 1; trifluorure de chlore, ClF3, O S + 3; et le pentafluorure de chlore, ClF5, OS + 5.
Il existe également des composés contenant à la fois de loxygène et du fluor, tels que le fluorure de chloryle, FClO2, OS + 5, et le fluorure de perchloryle, ClO3F, OS + 7. Ces composés sont si inhabituels quils ont une notation variable, et vous pourriez trouver certains des composés ci-dessus sous différents noms.
La plupart des composés et ions ci-dessus, contenant du chlore, de loxygène et du fluor, sont extrêmement réactifs / toxiques, en particulier , les oxydes de chlore, les deux derniers mentionnés, le tri et pentafluorure de chlore et lhypochlorite de sodium.
Réponse
Les électrons de valence sont par définition le nombre délectrons dans la couche de valence. Le numéro atomique du chlore est 17. Par conséquent, la configuration des électrons serait 2,8,7. Par conséquent, le nombre délectrons de valence dans le chlore est de 7. Cependant, si vous parlez de valence, ce serait le nombre délectrons quun atome doit gagner / perdre pour atteindre létat stable. Puisque le chlore a 7 électrons dans sa coquille de valence, il faudrait beaucoup moins dénergie pour acquérir un électron et atteindre les 8 électrons stables dans une configuration de coquille plutôt que de perdre ses 7 électrons. Par conséquent, la valence du chlore est 1.