Meilleure réponse
La chaleur spécifique est de 33,3 cal / degré mol (voir ci-dessous) 1 calorie = 4.18400 joules donc la chaleur spécifique est 139,3272 J / degré mol La masse molaire de NH4NO3 est de 80,025 g / mol donc la chaleur spécifique est de 1,741 J / degré g
Propriétés physiques
Solide cristallin blanc; se produit sous cinq modifications cristallographiques différentes comme suit:
(i) forme tétragonale en dessous de –18 ° C (ii) forme rhombique entre –18 et 32,1 ° C (iii) forme rhombique entre 32,1 et 84,2 ° C ( iv) forme tétragonale entre 84,2 et 125,2 ° C (v) forme cubique entre 125,2 et 169,6 ° C;
densité 1,725 g / m³ à 20 ° C; hautement hygroscopique; les gâteaux en poudre finement divisés en une masse dure au stockage; fond à 169,6 ° C; extrêmement soluble dans leau; sa solubilité dans 100 g deau est la suivante:
0 ° C 118 g 20 ° C 150 g 40 ° C 297 g 60 ° C 410 g 80 ° C 576 g
Dissolution est endothermique, la solution devient froide (et donc son application en bain de congélation); élève le point débullition de leau de 1 °, 7,5 °, 28,5 ° et 70 ° C à des concentrations de 10, 40, 80 et 95\% (p / p), respectivement; pression de vapeur de la solution saturée, 11,2 torr à 20 ° C.
Propriétés thermochimiques
ΔΗ ° ƒ (solide) –87,37 kcal / mol ΔΗ ° ƒ (aq) –81,23 kcal / mol ΔG ° ƒ (solide) –43,98 kcal / mol ΔG ° ƒ (aq) –45,58 kcal / mol S ° (solide) 36,11 cal / degré mol S ° (aq) 62,10 cal / degré mol Cρ (solide) 33,3 cal / degré mol
Réponse
Une méthode très grossière pour le calculer consisterait à placer une masse connue du produit chimique, dans une chambre isolée avec un thermomètre et à fournir une bobine de chauffage de tension et de courant connus.
Chauffez-la pendant un temps mesuré, puis calculez lénergie qui lui est donnée en utilisant E = V * I * t. Maintenant que vous avez lénergie donnée au produit chimique. Vous pouvez calculer la chaleur spécifique en mesurant lélévation de sa température en utilisant:
E = m * cp * (Ti-To)
Bonne chance.;)