Meilleure réponse
Le problème est beaucoup moins intéressant. Lélectrode de pH moyen utilise une électrode de référence qui est généralement un fil dargent recouvert de chlorure dargent. Cest dans une chambre remplie dune concentration élevée de KCl généralement. Lorsque lélectrode est placée dans une solution dions argent, le chlorure dargent précipite. Le précipité peut bloquer la connexion entre lélectrode de référence et la solution. La tension changera à cause de cela et le pH indiqué sera erroné.
En fait, votre question porte sur le calcul du pH. Comme ni lion argent ni lion nitrate ne shydrolysent dans leau, ils ne modifient pas le pH. Le pH doit donc être denviron 7, généralement un peu plus bas, comme 6,5 en raison du CO2 dissous.
Réponse
Êtes-vous daccord pour dire que nous avons une solution dont le volume FIN est de 700 • mL…?
Et nous postulons que lacide acétique est converti en sel dacétate… cest-à-dire
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Et étant donné lÉQUIVALENCE molaire… nous obtenons une solution pour laquelle NOMINALEMENT…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Et cette espèce SASSOCIE en solution pour former de lacide acétique , et des ions hydroxyde…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Et ainsi nous résolvons le expression déquilibre… étant donné que la quantité dassociation dacétate était x • mol • L ^ {- 1}.
Et donc \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
Et donc x \ approx \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Mais x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61… et donc pH = 14–2,61 \ environ 11