Meilleure réponse
À partir de la structure et de lélectronégativité.
On sait que la structure 3D de cette molécule ressemble à ceci:
Si vous avez déjà appris à lire lune de ces structures de formules, vous sachez que les lignes (comme celles allant vers F) sont sur le même plan, les triangles pleins sortent vers vous et les lignes pointillées sont le contraire, séloignant de vous.
La polarité dune molécule est essentiellement basé sur lélectronégativité. En dautres termes, la capacité dun atome à attirer des électrons dans une liaison covalente. Le fluor est latome le plus électronégatif, et a donc la plus forte attraction délectrons dans toute liaison entre deux atomes.
Par conséquent, pour la molécule en question, vous pouvez dire si elle est polaire par sa structure. Puisque les atomes F sont dans le même plan, leur attraction délectrons est dautant plus forte.
Ainsi, vous pouvez dire que la molécule CH2F2 est polaire par le placement des atomes de fluor dans la structure, et lélectronégativité de ces atomes.
Réponse
CH2F2 est polaire.
Latome central est le carbone. Il a 4 atomes liés à lui; ainsi, il a un nombre stérique de 4.
Un nombre stérique de 4 (avec 0 paire isolée) signifie que, selon la théorie VSEPR, CH2F2 a une géométrie tétraédrique.
H et C ont tous deux des valeurs délectronégativité si proches (sur léchelle de Pauling) quils sont généralement considérés comme ne produisant aucun dipôle net. Cependant, le fluor a une électronégativité extrêmement élevée et il y aura donc un dipôle négatif sur le fluor.
Comme les deux fluorines sont de 109,5 degrés (approximatifs [selon la théorie de langle de liaison VSEPR]), il y aura un filet dipôle négatif pointant entre les deux fluorines, rendant CH2F2 polaire.