Meilleure réponse
Eh bien, nous avons 18 électrons de valence à distribuer… daccord?
Soufre comme le LE MOINS atome électronégatif est placé au centre, puis nous allons distribuer 9 paires délectrons autour de trois centres…
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
De gauche à droite en face de la page, autour de chaque ATOM, il y a 6, 5 et 7 électrons de valence, donnant lieu à des charges formelles de 0, +1 et -1, respectivement … comme toujours des paires isolées dévolues à latome qui porte le paire, et les électrons dans les liaisons covalentes sont partagés par les atomes liés…
∠OSO = 120 °, à une première approximation…
Réponse
Ce concept est utilisé pour attribuer une charge formelle à un atome dans une molécule et non la charge réelle.
Cest une charge attribuée à latome qui indique si latome est en perte ou en gain ou sans profit.
Dans le cas de latome, notre investissement est lélectron.
La charge formelle signifie ignorer la seule paire délectrons et délectrons partagée par cet atome fr om électron de valence, tout ce qui vous reste est la signature de la charge formelle.
Autrement dit, lélectron de valence moins le total des paires délectrons solitaires moins les électrons partagés par cela atome uniquement.
Si nous prenons lexemple de la molécule dO3 (ozone).
Nous avons cette structure de points de Lewis.
Voir cet oxygène sur lequel aucune charge nest indiquée.
On sait que loxygène a 6 électrons dans son compte bancaire mais on peut en voir quatre ne sont daucune utilité et 2 sont partagés avec un autre atome. Que reste-t-il? Zéro.
Par conséquent, la charge formelle est nulle.
Maintenant, voyez cet oxygène dans la figure avec un signe positif.
Il a 6 valences électrons aussi, dont 2 électrons forment une seule paire et 2 sont partagés avec un atome et un électron moins avec un autre atome.
Il nous reste donc +1.
Vous pouvez aussi tenir compte dun autre oxygène restant.
Jespère que vous avez apprécié la lecture de ceci.
En cas de question..commentaire vers le bas