Meilleure réponse
Le moyen le plus simple est de se souvenir de certains nombres courants:
O (dans la plupart des cas): -II, H: + I
Pour les nombres doxydation, nous utilisons des chiffres romains!
Les autres éléments les nombres doxydation doivent avoir une valeur que soit la somme de tous les nombres est ZERO (pour les molécules non chargées comme SO3) ou, pour les molécules chargées, égale la CHARGE!
Méthode générale pour TOUS les éléments:
Vérifiez la quantité délectrons de couche externe de chaque élément dans le PTE.
Vérifiez chaque liaison séparément et attribuez tous les électrons de liaison à le partenaire le plus électro-négatif (Winner prend tout!) Si les atomes adjacents sont de la même espèce, les électrons sont également répartis entre ces deux! (CC: les deux C tirent un électron de la liaison)
Comparez le nombre de ces électrons (is-amount) avec le nombre délectrons du PTE (should-be-amount).
Le nombre doxydation fait la différence! DEVRAIT ÊTRE moins IS = numéro doxydation! 😉
Ou bien: DEVRAIT ÊTRE moins IS moins Ox-number = 0 ou charger
Donc, si loxygène a 8 électrons, mais dans le PTE 6 sont mentionnés, le nombre doxydation est -II!
Maintenant, cest à vous de parler de soufre! 😉
Réponse
S est un atome central alors découvrez le numéro doxydation de latome central, trouvez le numéro doxydation de latome environnant.
O ayant -2 nombre doxydation
Ici 3 atomes doxygène
3x-2 = -6
Nous savons aussi que le composé est neutre donc
-6 est neutraliser avec +6
S ayant un indice doxydation +6