Il existe 3 structures de Lewis acceptables pour CH2Cl2. Quelles sont les 3 structures de Lewis?


Meilleure réponse

En fait, non, il ny a quune seule structure de Lewis acceptable pour CH\_2Cl\_2

Le déplacement des chlore ne produit pas un nouveau composé avec une nouvelle structure. C’est parce que la molécule est en fait de forme tétraédrique et non plate comme on le voit classiquement dans les structures de Lewis. Pour voir la molécule sous une forme plus 3D, cela ressemblerait à ceci:

Où la boule noire est en carbone, les boules jaunes sont des hydrogènes et les boules vertes sont des chlore. Déplacer des objets sur une molécule plate peut donner un aspect différent à la molécule, mais lorsquelle est dessinée correctement, nous pouvons voir que déplacer des objets ne fait pas réellement une nouvelle molécule.

Il ny a quune seule structure pour CH\_2Cl\_2 comme ci-dessus.

Réponse

CO3 2- est un carbonate.un carbonate est un sel dacide carbonique (H2CO3), caractérisé par la présence de lion carbonate, un ion polyatomique avec le formule du CO3 2-. Le nom peut également signifier un ester dacide carbonique, un composé organique contenant le groupe carbonate C (= O) (O–) 2.

Une explication étape par étape de la façon de dessiner le CO32- Structure de Lewis (ion carbonate). Lion carbonate est fréquemment utilisé en chimie et vaut la peine de passer du temps à bien comprendre.

  • CO32- est un anion (un ion négatif) fréquemment observé en chimie.
  • Le carbone de la structure CO32-Lewis est lélément le moins électronégatif. Cest pourquoi il est placé au centre de la structure de points.
  • Pour la structure CO32-Lewis, il y a un total de 24 électrons de valence disponibles.

Pour la structure CO32-Lewis, le nombre total délectrons de valence (trouvés sur le tableau périodique) pour la molécule CO32-. Une fois que nous savons combien délectrons de valence il y a dans CO32, nous pouvons les distribuer autour de latome central dans le but de remplir les enveloppes extérieures de chaque atome. Nutilisez que le nombre délectrons de valence disponibles que nous avons calculés précédemment. Notez également que vous devez mettre la structure CO32-Lewis entre parenthèses avec un 2- à lextérieur pour montrer quil sagit dun ion avec une charge négative de deux.

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