Meilleure réponse
CH2O, nom IUPAC méthanal, nom commun formaldéhyde est polaire.
Pour comprendre pourquoi, vous devez comprendre lélectronégativité, ce que le demandeur sait peut-être, mais certains lecteurs peuvent encore faire le tour de la tête.
Dans tout atome, seuls les électrons trouvés dans la couche dénergie la plus élevée, connue sous le nom de couche de valence, interviennent dans la liaison. Lorsque cette coquille est pleine, comme les gaz rares, latome est tout à fait heureux tel quel et ne sera pas réactif en dehors de quelques conditions extrêmes. Au fur et à mesure quune coquille se rapproche dêtre pleine, elle est de plus en plus désespérée de la terminer et va mendier, emprunter (former une liaison covalente dans laquelle les deux participants partagent un électron) ou voler (former une liaison ionique avec un échange direct délectrons).
En lisant à travers le tableau vers le néon de gaz rare, nous notons que loxygène est plus proche dune coquille de valence complète que le carbone, ce qui signifie que O est un peu plus avide délectrons que de carbone et va monopoliser lélectron partagé a un peu plus.
Ce qui rend le formaldéhyde polaire, cest la densité électronique déséquilibrée due au fait que lO monopolise lélectron partagé dans le temps, ce qui rend une partie de latome légèrement plus dense en électrons que le reste. Puisque les électrons portent une charge négative, cela donne à cette région une légère charge négative (delta -) et la région qui manque sa part de bonté électrique est légèrement positive (delta +).
Cest ce qui fait le formaldéhyde polaire
Réponse
Il sagit de léquilibre de charge dans toute la molécule causé par lélectronégativité, la localisation des électrons non liés et la géométrie moléculaire. En surface, il peut sembler que le SO2 devrait être non polaire car les oxygènes de chaque côté sont également électronégatifs et tirent le soufre de manière égale, il y a un ensemble délectrons non liés au-dessus du soufre.
Puisque les électrons non liés ont un effet important sur la structure des molécules en raison de leur forte charge négative, ils poussent les oxygènes vers le bas et rendent la molécule trigonale plane (ou pliée si vous ignorez les électrons) au lieu de linéaire. Cest presque comme sil y avait trois substituants liés au soufre, mais un substituant est différent que les deux autres. La différence délectronégativité et de localisation de charge fait que la molécule est polaire.
Voir la structure pyramidale? La distribution des charges est inégale dun bout à lautre, ce qui fait que la molécule est polaire.
Dans SO3 (ci-dessous), vous avez également une structure plane trigonale, mais dans ce cas, tous les substituants sont égaux en électronégativité.
(Les électrons sur loxygène ne sont pas représentés, mais chacun a deux paires, tout comme ci-dessus, le soufre na pas électrons).
Donc SO3 est non polaire, et SO2 est polaire à cause des différences de substituants, mais surtout à cause de la géométrie.
La géométrie moléculaire résout tout.