Meilleure réponse
Le disulfure de carbone est une molécule non polaire. La polarité en termes relativement simples résulte dun partage inégal des électrons de liaison dans une molécule covalente. La cause en est les différences délectronégativités des éléments composant la molécule. Dans le cas du disulfure de carbone, le soufre et le carbone ont les mêmes valeurs délectronégativité (2,5 sur léchelle de Pauling). Les électrons de liaison sont également partagés et il ny a pas de moment dipolaire sur aucune des liaisons carbone-soufre. En général, les moments dipolaires sont des quantités vectorielles et daprès la théorie VSEPR, la molécule de disulfure de carbone est linéaire et les moments dipolaires, sil y en avait, agiraient dans des directions opposées. Ils seraient de magnitude égale, donc ils sannuleraient et il ny aurait pas de dipôle résultant, cest-à-dire pas de moment dipolaire net. Cependant, les liaisons sont non polaires au départ et la molécule est donc non polaire. Vérifiez les liens suivants comme point de départ. Ils peuvent être très utiles. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polarité .htm Base de données de tableaux périodiques | Chemogenesis
Réponse
CS2 ressemble à S = C = S, il a un centre de symétrie sur le carbone et ne peut donc avoir aucune polarité.