Meilleure réponse
On sait que la forme de la molécule CH3Cl est tétraédrique avec des angles de liaison de 109,5 °. Une esquisse de la forme tridimensionnelle de la molécule est affichée à droite. La comparaison des valeurs délectronégativité de chaque paire datomes liés nous permet de déterminer si chaque liaison est polaire ou non polaire. Puisque Cl est plus proche que C de F sur le tableau périodique, Cl est plus électronégatif que C; ainsi, une flèche dipolaire est dessinée de C à Cl. Puisque le H est entre B et C en termes de valeurs délectronégativité, leur différence dans les valeurs délectronégativité est si petite que la liaison C-H est considérée comme non polaire; ainsi, aucune flèche dipolaire nest dessinée pour les liaisons C-H. Parce que la liaison C-Cl est polaire, le CH3Cl a un dipôle net, donc CH3Cl est polaire.
Jespère que cela aide!
Réponse
La réponse courte est parce que tous les moments dipolaires ne sannulent pas. La molécule est tétraédrique avec le carbone comme atome central. Mais latome Cl a une électronégativité beaucoup plus élevée que le C et les 3 atomes H voisins. Ainsi, le Cl polarise le nuage délectrons vers lui-même , ce qui éloigne la densité électronique des autres atomes. Cela induit une région la plus éloignée du Cl où la molécule est partiellement positive. Et la région entourant le Cl où la molécule est partiellement négative.
Voici « s une carte électrostatique de la molécule pour que vous puissiez le voir visuellement. Le rouge est négatif et le bleu est positif.