Meilleure réponse
Ici Veuillez noter la configuration électronique de chacun des éléments , cest-à-dire un atome de carbone et trois atomes doxygène. Latome de carbone a 4 électrons de valence tandis que les atomes doxygène ont 6 électrons de valence.
Maintenant, lorsque le carbone se combine avec trois atomes doxygène, il partage deux de ses électrons avec lun de latome doxygène, et deux autres avec chacun des atomes doxygène restants. Tous les électrons de latome de carbone ont été impliqués dans la formation de liaisons. Latome de carbone a un octet complètement rempli. Faisons le même comptage pour les atomes doxygène.
Un atome doxygène partage 2 électrons avec latome de carbone et a 4 électrons restants (en dautres termes, ils nont pas participé à la formation des liaisons). En outre, il reçoit 2 électrons du carbone, donc le nombre total délectrons autour de lui est de 2 (de son propre partagé avec latome de carbone) +2 (de latome de carbone) +4 (autre restant) = 8. Ainsi, son octet est complet.
Deux autres oxygènes ont partagé un seul électron de leurs électrons de valence et reçoivent donc également 1 électron de latome de carbone. Le nombre total délectrons autour de chacun deux est 1 (de leur propre participant à la liaison) + 1 (reçu du carbone) + 5 (électrons non partagés) = 7.
Ainsi, globalement, nous voyons un atome de carbone et un des trois atomes doxygène ont un octet complètement rempli tandis que deux autres atomes doxygène manquent dun seul électron. SO ils peuvent recevoir un électrons chacun et comme ils reçoivent ces deux électrons, lélectron total reçu est de 2. Par conséquent, une molécule de carbonate a une charge -2.
Réponse
La charge globale dun atome est basée sur le nombre total délectrons – le nombre total de protons . La plupart des atomes nauront quun octet parfait lorsquils perdent ou gagnent des électrons, cest pourquoi les éléments ont tendance à former des ions. Par exemple, prenez le fer, la raison pour laquelle on le voit souvent faire des oxydes de fer est que loxygène éloigne les électrons du fer lui permettant davoir un octet parfait.
Image de oxyde de fer montrant comment le fer obtient un octet parfait en abandonnant les électrons à loxygène
Maintenant, pour cette situation , comptez les électrons. Normalement, le carbone a quatre électrons de valence et loxygène a six électrons de valence. Cela signifie que dans votre image, si les atomes sont parfaitement équilibrés, vous devriez avoir:
4 \ \ text {électrons du carbone} + 3 \ fois 6 \ \ text {électrons des oxygènes} = 22 \ \ text {total délectrons}
Maintenant, comptez le nombre délectrons réellement dans le diagramme il y a 24 électrons. 24 électrons, cest 2 de plus que ce quaurait un complexe CO3 neutre de charge, donc la charge est de -2 (les électrons ont une charge moins).
Les 2 électrons supplémentaires que vous voyez dans le diagramme proviennent très probablement datomes de Na qui étaient auparavant liées à la molécule CO3 ( Carbonate de sodium ):