Meilleure réponse
Le CO est une molécule linéaire asymétrique, avec plusieurs structures de résonance possibles. Il existe des structures à liaison triple, à double liaison et à simple liaison possible, si vous commencez à dessiner les diagrammes de Lewis. En raison du manque de symétrie de réflexion, si vous considérez les noyaux comme fixés dans lespace, il nest certainement pas nécessaire que la distribution électronique soit uniforme à travers la molécule du carbone à loxygène. Il peut donc sagir dune molécule «polaire», avec plus délectrons répartis plus près dun atome que de lautre. En fait, il serait surprenant que ce ne soit pas le cas, lorsque les noyaux sont maintenus fixes dans lespace.
Il savère que la structure à triple liaison contribue le plus, bien que les structures de résonance à double liaison contribuent de manière significative, et même les structures à liaison simple contribuent quelque peu à la fonction donde, mais pas autant. La structure à liaison simple a une charge plus négative proche de loxygène, ce que vous pourriez penser être préférable, mais elle ne domine pas. En conséquence, la molécule, si les noyaux sont maintenus artificiellement fixés en place, finit par avoir la charge négative plus proche de latome de carbone, ce qui est peut-être contre-intuitif étant donné que loxygène est plus électronégatif que le carbone. Mais cela savère stabiliser davantage la molécule, voler des électrons de loxygène et les distribuer près du carbone pour former trois, ou deux liaisons partagées, plutôt quune.
Bien sûr, létat fondamental réel de une molécule de CO isolée nest pas réellement polaire, car en réalité les noyaux ne sont pas au repos, et ne peuvent pas être au repos en raison de la mécanique quantique, mais doivent tourner dans lespace.
Pourtant, dans les interactions, la molécule de monoxyde de carbone se comporte comme sil était polaire.
Réponse
Le CO est polaire car des atomes délectronégativités différentes partagent des électrons dans une liaison covalente. Loxygène exerce une plus grande attraction sur les électrons partagés que le carbone. Par conséquent, le côté oxygène de la molécule devient légèrement négatif et le côté carbone de la molécule devient légèrement positif.