Meilleure réponse
Tout dabord, un moment dipolaire est lorsque la molécule globale est polaire et interagit avec dautres molécules ou composés avec un intermoléculaire force du dipôle-dipôle, ou dipôle-ion, mais le SF4 sera toujours lun des, ou linteraction dipôle. En ce qui concerne les liaisons, la différence délectronégativité entre le soufre (S, 2,58) et le fluor (F, 3,98) est de (3,98–2,58) 1,48, donc facilement des liaisons polaires, mais cest donc du CO2 et dans lensemble, il est non polaire en raison de sa géométrie moléculaire linéaire , eh bien, la géométrie moléculaire du SF4 nest pas linéaire ni aucune forme géométrique qui annulera les charges négatives partielles sur le fluor (F), donc dans lensemble, la molécule de tétrafluorure de soufre (SF4) est polaire, ce qui lui donne un moment dipolaire denviron 0,632 D (pour référence le moment dipolaire de leau est denviron 1,84D / 1,85D. Donc, globalement, la molécule SF4 est polaire en raison de la différence de son électronégativité et sa forme géométrique nannule pas les vecteurs de charge partielle du fluor partiellement négatif ( F) atomes.
Réponse
Cette molécule est un bon exemple de la raison pour laquelle vous devez dessiner la structure de Lewis avant de déterminer la forme moléculaire. Avec un coup dœil désinvolte, cette molécule peut sembler linéaire, mais la structure de Lewis ressemble à ceci
Latome central a deux paires isolées et deux paires partagées, donc la forme moléculaire est en forme de V (comme H2O). Puisque F a une électronégativité beaucoup plus élevée que S, la densité électronique de cette molécule est décalée du soufre et vers le centre des deux fluorines. Ainsi, la molécule a un moment dipolaire.