Meilleure réponse
La loi périodique, connue sous le nom de loi de Mendeleev, stipule que les propriétés chimiques et physiques des éléments se répètent dans des motifs. Les périodes sont des lignes et elles font référence au tableau périodique des éléments. Certaines des propriétés des éléments qui apparaissent lorsquils sont organisés en périodes sont:
- Rayon atomique .
- Énergie dionisation (potentiel dionisation)
- Affinité électronique.
- Electronégativité .
- Caractère métallique
Par exemple, dans la période ou la ligne 3, qui commence par Sodium (symbole Na) et se termine par Argon (Ar ), le rayon atomique diminue lorsque vous vous déplacez vers la droite (pas ce à quoi vous pourriez vous attendre puisque le numéro atomique augmente), laffinité électronique, ou la probabilité dobtenir un électron, augmente lorsque vous vous déplacez vers la droite. Laugmentation ou la diminution de chaque propriété est cohérente (un peu) à mesure que vous descendez les périodes.
Par conséquent, dans la période cinq, le rubidium (Rb) a un rayon atomique plus grand que le xénon (Xe) et son affinité électronique est inférieur à Xenon, et ainsi de suite…
Réponse
La loi périodique est basée sur la observation quà partir de lhydrogène, numéro atomique 1, allant jusquà Uranium, numéro atomique 92; les propriétés chimiques et physiques des éléments sont assez similaires à intervalles réguliers. Cest pourquoi les éléments du tableau périodique sont disposés de la manière dont ils reflètent cette périodicité. Par exemple, le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium et le césium ont tous une valence de 1. De même, le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium ont tous une valence de 2. La périodicité est la conclusion qui a été atteinte en comparant et en contrastant les propriétés physiques et chimiques de tous les éléments. Un modèle dans leur comportement peut être vu. Sil sagit dune question de devoir, ce nest pas une question simple. Vous devez vous familiariser avec toute la chimie que vous avez étudiée jusquà lâge de 16 ans pour remarquer quil existe un modèle dans les propriétés des éléments. Dautres tendances périodiques ou récurrentes dans les propriétés des éléments comprennent; Augmentation / diminution du rayon atomique, de lénergie dionisation, de laffinité électronique, du caractère non métallique, du caractère métallique. Vous devez revoir ce que signifie lénergie dionisation et laffinité électronique si vous nêtes pas familier avec ces concepts. Les manuels de chimie de niveau «A» comporteront un chapitre sur la périodicité. Le diagramme suivant résume ces tendances:
1ère énergie dionisation vs nombre atomique pour les éléments:
Rayon atomique vs nombre atomique pour les éléments:
Le point de fusion, le point débullition, la densité et la conductivité électrique des éléments sont également périodiques.