Meilleure réponse
Salut mon partenaire,
Vous obtenez de leau gazeuse ou pétillante. Le processus nécessite que leau froide / froide soit saturée de CO2. (lorsque le CO2 redevient un gaz, il est endothermique… nécessite un apport de chaleur). Puis lorsquil est coiffé pendant quil forme plus dacide carbonique, H2CO3. H2O lui-même est également très stable – lorsquil ny a pas deau à proximité. Lorsquil y a de leau à proximité, il peut se décomposer en H + et OH-.
Diapositive 16
Diapositive 17
Diapositive 18 de Réactions et formules
Essentiellement la même chose avec H2CO3. dans leau + CO2 en phase gazeuse nécessiterait de déplacer un hydrogène vers un oxygène de concert avec cet oxygène rompant sa liaison avec le carbone, ce qui provoque une déformation considérable de la structure et laisse le proton relativement « nu » entre les deux oxygènes:
(état de transition) Réaction du dioxyde de carbone et de leau
Alors que dans leau, vous pouvez simplement rompre une liaison OC créant un OH-, tout en expulsant un proton, et les laisser se recombiner nimporte où. La réaction entre dioxyde de carbone et eau
Avoir un gre au moment de lexploration.
PS: Ensuite, il y a ce type qui y voit un moyen de produire de lénergie: Le mystère, lart et la science de leau: la chimie de leau: lélectrolyse et le CO2
Réponse
Il est intéressant de noter que loxygène peut être attiré dans un champ magnétique, et cest la base de certains compteurs commerciaux mesurant la concentration en oxygène. Cependant, les compteurs sont fiables car ils sont si spécifiques. Il ny a pas de gaz communs qui sont affectés de cette manière, et le CO2 ne lest certainement pas.
Malgré ce que dautres pourraient dire, les alcalis nattirent pas le CO2, ils sy fixent juste quand il entre finalement en contact. Les systèmes de lavage fonctionnent en organisant le flux de sorte que la distance que les molécules de CO2 doivent diffuser dans lair soit très courte. Dans les systèmes aqueux, cest le passage du CO2 dans leau qui est létape déterminant la vitesse, pas la réaction en solution.
Le système qui est largement utilisé dans lindustrie pour la capture du CO2 utilise des amines (dérivés du gaz ammoniac , qui sont des liquides) généralement mélangés à de leau pour obtenir les bonnes caractéristiques découlement. Ce sont des bases faibles qui se lient au CO2, mais pas fortement, il est donc possible de libérer le CO2 en chauffant et de réutiliser la solution damine. Il y a généralement deux tours dans lesquelles le liquide descend et le gaz monte. Dans celui qui est basse température et haute pression, le CO2 est absorbé. Dans lautre, à une température plus élevée et à une pression plus basse, le CO2 sort de la solution et est évacué par le haut.
Cela pourrait en principe être utilisé pour capturer le CO2 de lair et les variations de celui-ci lont fait. Cependant, la concentration de CO2 est si faible quelle coûte cher. Il est préférable de commencer avec une concentration plus élevée de CO2 comme celle trouvée dans les gaz de combustion, ou dans certaines sources de gaz naturel,