Meilleure réponse
Dans la théorie du champ cristallin, latome de métal central (CMA) est supposé être un point de charge positive qui est approché par -ve charges ponctuelles appelées ligands.
Ainsi, linteraction entre les ligands et la CMA est de nature purement ionique et aucun chevauchement orbital na lieu entre les ligands et la CMA.
Le de ^ {-} de la répulsion du visage CMA par les ligands entrants.
Les orbitales D de CMA ont des énergies égales dans des conditions isolées et elles sont appelées orbitales dégénérées.
Lorsquun champ de ligand symétrique sphérique est imaginé autour du CMA alors toutes les orbitales d passeront à un niveau dénergie supérieur mais resteront toujours dégénérées (à cause de la même répulsion causée par les ligands).
Cependant, en cas de complexes, le champ des ligands nest pas sphérique symétrique . Ainsi, lorsque les ligands se rapprochent de la CMA dans des complexes, la dégénérescence de la d-orbitale atteint un niveau dénergie plus élevé (en raison de plus de répulsion) tandis que certains atteignent un niveau dénergie inférieur.
Dans les complexes octaédriques, la CMA est supposée être à origine avec 6 ligands sapprochant de + x, -x, + y, -y, + z, -z directions.
Ainsi, les d-orbitales axiales de CMA atteignent un niveau dénergie plus élevé tandis que le non -d-orbitales axiales de CMA atteignent un niveau dénergie inférieur.
Ainsi, la d-orbitale de CMA est divisée en 2 niveaux dénergie différents
- t\_ {2} g orbitale → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- par exemple orbitale → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Ce phénomène sappelle la division du champ cristallin.
En octaédrique, par exemple, les orbitales ont une énergie plus élevée et t\_ {2} g ont une énergie plus faible
où comme dans tétraédrique, par exemple, ont une énergie inférieure et t\_ {2} g ont une valeur plus élevée
dans le plan carré le niveau dénergie va comme ceci (ordre décroissant de haut en bas) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Jespère que cela aidera….
Réponse
Jimagine par chevauchement, vous parlent du blindage de lélectron par dautres électrons. Il est souvent pratique de représenter les orbitales dans un diagramme dénergie orbitale, comme on le voit ci-dessous.
Lorsquun atome ne contient quun seul électron, ses énergies orbitales ne dépendent que des nombres quantiques principaux: une orbitale 2s serait dégénérée avec une orbitale 2p. Cependant, cette dégénérescence est interrompue lorsquun atome a plus dun électron. Cela est dû au fait que la force nucléaire attractive ressentie par tout électron est protégée par les autres électrons. Les s-orbitales ont tendance à être plus proches du noyau que les p-orbitales et nobtiennent pas autant de blindage, et par conséquent deviennent plus faibles en énergie. Ce processus de rupture de dégénérescence dans une coquille est connu sous le nom de fractionnement. énergie, suivie de p orbitales, d orbitales, et ainsi de suite.
La coquille 1 est liée plus étroitement au noyau par la force de Coulomb entre les électrons et les nucléons que la coquille deux. La plus éloignée du noyau, plus la force dattraction est faible. Tout ce qui se trouve dans la coquille 2 sera lié plus étroitement que la coquille 3. Malgré la forme de lorbitale, chaque coquille appartient à un seul niveau dénergie et la distance de chaque coquille au noyau décrit la force de Coulomb de la coquille . Comme ce n’est pas intuitif compte tenu de la forme des orbitales, certains physiciens considèrent les orbitales comme des constructions mathématiques tandis que d’autres s’attendent à trouver les formes des orbitales dans la nature.