Meilleure réponse
Une recherche Google peut répondez à cela. Essentiellement, chaque niveau dénergie peut contenir un nombre différent délectrons. Le premier niveau dénergie a deux électrons 1s (2 au total); le second a deux électrons 2s et six électrons 2p (8 au total); le troisième a deux électrons 3s, six électrons 3p et dix électrons 3d (18 au total); le quatrième a deux électrons 4s, six électrons 4p et dix électrons 4d (18 au total); et la cinquième orbitale a deux électrons 5s et deux électrons 5p (4 au total). Le modèle de Bohr est idéal pour montrer le nombre délectrons dans chaque niveau dénergie, mais il existe des modèles plus appropriés pour montrer la liaison.
Réponse
Le modèle de latome de Bohr, ou théorie de atome a été dévolpée par un physicien danois nommé Bohr de Neil en 1913.
Théorie de Bohr -:
• Les électrons tournent autour du noyau sur des orbites circulaires avec une attraction qui « s fournies par la force électrostatique.
• Nous savons quil y a 7 orbites et Bohr a dit que lélectron ne se déplaçait que sur certaines orbites autorisées spécifiques.
• Ces orbites sont associées à une quantité fixe de énergie. Cest pourquoi nous appelons ces orbites des * coquilles * ou * niveau dénergie * ou même * états stationnaires *.
Les niveaux dénergie sont classés par les lettres K, L, M, N, O etc
La première orbite (K un) est la plus proche du noyau et a lénergie la plus basse.
Séquence des coquilles en fonction de leur niveau dénergie –
K M
Lorsque lélectron est au niveau dénergie le plus bas, on dit quil est à létat fondamental.
Et quand il est au niveau dénergie le plus élevé, il est dit être à létat excité.
• Le niveau dénergie dun électron reste constant dans une orbite particulière tant quil tourne dans la coquille autorisée.
• Lorsquun électrons se déplace den bas niveau dénergie vers le niveau supérieur, il a absorbé de lénergie et quand il passe dun niveau dénergie supérieur à un niveau dénergie inférieur, il perd de lénergie, de lénergie est émise.
Lénergie obtenue ou émise est égale à la différence entre deux niveaux dénergie.
Lorsquun électron effectue une transition dune orbite à une autre, de lénergie est perdue ou gagne ed dans certains paquets discrets connus sous le nom de photon ou quantum.
Limitations de la theorie de Bohr de latome –
• Cela nexplique pas lenergie dun atome et sa stabilite .
• Principe de Heisnberg – La position et lélan dune particule ne peuvent pas être déterminés en même temps, avec précision. Le résultat des deux est supérieur à h / 4π
Mais selon la théorie de Neil Bohr, la position et la quantité de mouvement sont déterminées en même temps (nous connaissons le rayon et l’orbite de l’électron).
Cela contredit le principe de Heisnberg.
• Sa théorie était correcte pour les atomes de petite taille mais pas pour ceux de grande taille. Sa théorie ne dit pas les orbites électroniques des atomes de grande taille.
• Selon la théorie de Bohr, les orbites étaient circulaires mais maintenant nous savons quelles sont en 3-D et non en 2-D.
• Sa théorie nexplique rien à propos de leffet Zeeman (champ magnétique) et stark (champ électrique).
• Sa théorie a expliqué que le noyau a un électron mais pas le noyau qui en a plus à un électron (atomes multi-électroniques).
Cest tout! Peut-être en ai-je manqué un ou deux.