Meilleure réponse
Ah oui, cest une question délicate. Si vous essayez de respecter strictement la règle dite de loctet, la structure de Lewis serait | C≡O | Dans ce cas, la charge formelle sur le carbone est -1 et sur latome doxygène un +1 plutôt ridicule. (Coupez simplement la triple liaison en deux; cela donne aux deux atomes cinq électrons de valence. Cela signifie que le carbone a un électron de plus quil nen aurait en tant quatome neutre: donc FC = -1)
Linus Pauling était pas satisfait de cela et cest compréhensible, après tout, si les charges formelles ne peuvent pas être rendues nulles, la charge négative devrait être sur latome le plus électronégatif et cest O, pas C. Donc les charges formelles sont dans le mauvais sens. Donc, le vieux Linus a proposé des «structures de résonance» comme | C = O> et voila les charges formelles sont nulles maintenant, mais le carbone na plus doctet. Hérésie, Linus! Hérésie pure et pure! Et oui, Linus – pas de mauvais chimiste, remarquez – a été martelé pour ça. Boy a fait cela a déclenché un débat houleux.
Le problème ne devrait pas être résolu avant larrivée des orbitales moléculaires. Et le CO est lun des exemples les plus clairs où les structures de Lewis rencontrent vraiment des problèmes. En vérité, les structures de Lewis peuvent prédire un tas de structures stables, mais il y en a aussi tout un tas où il sagit simplement dun petit modèle inadéquat.
Réponse
Ce concept est utilisé pour attribuer des charge sur un atome dans la molécule pas la charge réelle.
Cest une charge assignée à latome qui indique si latome est en perte ou en gain ou sans profit.
En cas datome notre investissement est lélectron.
La charge formelle signifie ignorer la seule paire délectrons et délectrons partagée par cet atome de lélectron de valence, alors tout ce qui vous reste est la signature de la charge formelle.
Autrement dit, lélectron de valence moins le total des paires délectrons solitaires moins les électrons partagés par cet atome uniquement.
Si nous prenons lexemple de O3 (ozone) molécule.
Nous avons cette structure de points de Lewis.
Voir cet oxygène sur lequel aucune charge nest indiqué.
Nous savons que loxygène a 6 électrons dans son compte bancaire mais nous pouvons voir f nos dentre eux ne sont daucune utilité et 2 sont partagés avec un autre atome. Que reste-t-il? Zéro.
Par conséquent, la charge formelle est nulle.
Maintenant, voyez cet oxygène dans la figure avec un signe positif.
Il a 6 valences électrons aussi, dont 2 électrons forment une seule paire et 2 sont partagés avec un atome et un électron moins avec un autre atome.
Il nous reste donc +1.
Vous pouvez aussi tenir compte dun autre oxygène restant.
Jespère que vous avez apprécié la lecture de ceci.
En cas de question..commentaire vers le bas