Meilleure réponse
Le numéro atomique du chlore est 17, ce qui implique quil a 17 électrons sous forme atomique.
Ainsi, sa configuration électronique est la suivante:
Les 10 premiers électrons sont disposés en néon, suivis de Orbitales 3s et 3p.
Bien quil puisse sembler quun seul électron puisse être logé dans lorbitale p à moitié remplie, jusquà 7 électrons peuvent être logés!
Comment? les orbitales…
Maintenant, dans limage ci-dessus, il nous manque quelque chose … Il y a 5 d vacants orbitales dans le 3ème niveau dénergie!
Permettez-moi de dessiner ces orbitales 5 d en couleur rouge ci-dessous …
Désormais, les électrons appariés peuvent se dissocier et entrer dans les orbitales d pour donner différentes valences …
Valency = 3
Valency = 5
Valency = 7
Ainsi, le chlore peut présenter une valence jusquà 7 en raison des orbitales 3d vacantes
Donc, il » s une autre façon de représenter la configuration électronique de Chlorine …
Bien que cela soit normalement omis car les orbitales d sont vacant dans létat fondamental
Mais notez que le fluor ne peut pas montrer ces différents états, car il ne lui manque aucune orbitale vacante. Pour plus dinformations sur la présence ou labsence dorbitales d, je vous suggère détudier le principe dAufbau.
Merci 🙂
Réponse
La réponse courte est quil existe un ensemble complexe dinteractions entre les électrons et le noyau ainsi quentre les électrons eux-mêmes. Cest ce qui produit finalement une configuration électronique.
En procédant le long des éléments, le motif dans les configurations électroniques puis ressemble à une trajectoire de vol. Il peut y avoir un peu de turbulence en cours de route, mais après chaque bosse ou deux, la trajectoire de vol revient à la normale.
Certaines des bosses sont causées par le fait que dans le d et Les blocs f, les sous-coques pleins ou à moitié remplis deviennent attrayants, à tel point quil peut y avoir un peu de course indigne pour arriver à de telles configurations. Ainsi le chrome, par exemple, aime prendre de lavance et adopter un 3d5 4s1 plutôt que les 3d4 s2 attendus. Les effets relativistes peuvent jouer un rôle. Ainsi Lr est 7p1 7s2 plutôt que les 5d1 attendus 6s2.
Les points importants sont:
- Les configurations délectrons sont pour des atomes à létat fondamental neutre, isolé. Combien de chimistes travaillent avec des atomes isolés? Bien sûr, quelques spectroscopistes en phase gazeuse le font, mais presque toutes les expériences de chimie générale sont effectuées dans une solution aqueuse. Presque toute la chimie industrielle se fait en phases condensées. Presque toute la chimie organique se fait en solution. Voir: Pourquoi enseigner la configuration électronique des éléments faisons-nous?
- Étant donné que les ions sont plus importants que les atomes gazeux isolés pour presque tous les atomes et que les ions importants nont pas de configuration électronique anormale, il y a peu de raisons de sinquiéter des configurations électroniques anormales des atomes. Vous feriez mieux de vous concentrer sur les configurations électroniques «caractéristiques» sans anomalies dans l’occupation des orbitales d et s dans les éléments de transition ou des orbitales d, s et f dans les éléments de transition internes. Voir: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, Californie, p. 3.
Par exemple, considérons les configurations électroniques des cations trivalents des lanthanides:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Aucune irrégularité! Ici:
½f = Eu + 2 (4f7) aime émuler Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) aime émuler Lu + 3 (4f14) )
Ensuite il y a Ce + 4 (f0), qui aime atteindre le noyau vide de son ancêtre de lanthanide à savoir La + 3 (f0); et Tb + 4 (f7) atteignant la même configuration à moitié remplie que Gd + 3 (f7).
Voir: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscou (en russe), p. 118)