Meilleure réponse
De Tétrafluorure de soufre – Wikipédia : « Le soufre dans le SF4 est à létat doxydation formel +4 . Sur un total de six électrons de valence de soufre, deux forment une paire isolée . La structure de SF4 peut donc être anticipé en utilisant les principes de la théorie VSEPR : il sagit dune forme de balançoire , avec S au centre. Lune des trois positions équatoriales est occupée par une paire isolée non-liante délectrons. Par conséquent, la molécule a deux types distincts de F ligands, deux axiaux et deux équatoriaux . Les distances de liaison appropriées sont S – Fax = 164,3 pm et S – Feq = 154,2 pm. Il est typique que les ligands axiaux des molécules hypervalentes soient moins fortement liés. «
Ma première publication, avec Neil Bartlett à Berkeley, portait sur la structure cristalline de ladduit SF4 avec BF3, qui au lieu dune paire isolée le Le wis acid BF3 a en fait donné un F (1-) du SF4 pour produire SF3 (1+) BF4 (1-), dans lequel le SF3 (1+) était une espèce à symétrie C3v comme NH3, complète avec une paire isolée. Etudes structurales du trifluorosulfur (IV) yl, [SF3] +, sels comprenant la structure cristalline de [SF3] + [BF4] –
Réponse
La forme générale est décrite comme une balançoire. Les atomes F axiaux sont à 180 degrés lun de lautre. Les atomes F équatoriaux sont à 120 les uns des autres., Donc langle de liaison axial / équatorial est de 90 degrés.