Meilleure réponse
Considérez les structures de Lewis du dioxyde de carbone (CO2) et de lion carbonate (CO32-), par exemple .
Le CO2 est linéaire comme on peut sy attendre
La forme de lanion carbonate nest pas déterminée par le nombre total de paires délectrons, plutôt que par le nombre dendroits où les électrons peuvent être trouvés.
La structure de Lewis de lion carbonate suggère également un total de quatre paires délectrons de valence sur latome central. Mais ces électrons sont concentrés sur les 2 liaisons simples C-O et la double liaison C = O. La répulsion des électrons est minimisée lorsque les 3 atomes doxygène sont situés aux coins dun triangle équilatéral.
Lion CO32- a donc une forme trigonale plane, tout comme BF3, avec un angle de liaison de 120 degrés. / p>
Réponse
Je suppose que vous parlez de lion carbonate. Le voici: Coplanaire, angles de liaison égaux (120 degrés). Le carbone est hybride sp2, tous les oxygènes sont équivalents.
Cette image est tirée dune vidéo YouTube à ladresse:
qui donne plus dexplications.