Meilleure réponse
Vous devez dabord dessiner la structure de Lewis. Nous mettrons C au centre avec une double liaison à loxygène (qui a 2 paires isolées dessus) et une liaison simple à chaque chlore (chacune avec 3 paires isolées). Vous pouvez en voir une meilleure image ici:
http://encyclopedia.airliquide.com/Encyc …
I) Alors que les autres atomes (terminaux) ont des paires isolées, il y a 0 paires isolées sur latome C central (ses quatre électrons de valence sont tous pris en liaison)
II) Que serait 3 puisque nous comptons plusieurs liaisons comme une seule et quil a des liaisons avec chacun des trois atomes terminaux.
III) Ce serait AX3, ou géométrie plan trigonale.
IV ) La géométrie de la paire délectrons serait tétraédrique puisquil y a 4 paires délectrons présentes.
Réponse
Répulsion délectrons. Comme les charges veulent se répandre autant que possible.
Considérez donc différents atomes et paires isolées comme des nuages délectrons qui séloignent constamment les uns des autres.
Dessinez la structure de points de Lewis et compter tous les électrons de valence (seuls les électrons de la couche la plus externe interagissent)
Notez que latome central joue le plus grand rôle dans la détermination de la forme de la molécule entière.
Dans H2CO, je connais C est la molécule centrale car elle veut former le plus de liaisons (utilisez le tableau périodique et voyez que C aime former 4 liaisons simples ou 2 doubles liaisons pour atteindre loctet stable complet)
(avec le tableau périodique, je peux le dire O veut seulement faire 2 liaisons simples ou 1 double liaison, et H ne veut faire quune simple liaison pour atteindre loctet) (encore une fois C est latome central car il veut faire le plus de liaisons)
Donc maintenant nous savons que C est latome central, dessinez le reste des atomes autour de C.
O nécessite 2 liaisons simples ou 1 double liaison donc il y a des options: (soit O fait une double liaison avec C, soit O faire s 1 liaison simple à C et 1 liaison simple à H.
Donc, C = O ou C-O-H comme les deux options donnent à O une couche de valence complète. Si cela na pas de sens, regardez le tableau périodique et voyez combien délectrons il faut pour que loxygène atteigne les gaz rares (O est dans le groupe 6A et les gaz rares sont dans le groupe 8A donc il ne faut que deux électrons de plus (deux liaisons simples ou une double liaison) pour atteindre une couche de valence complète)
Cependant, puisque cette question demande une forme moléculaire, je vais supposer que tous les atomes sont liés à latome central et quil ny a pas de ramification. Donc, je dessinerais C = O avec 2 H ayant chacun une liaison simple à C.
Maintenant, nous avons la disposition des atomes vers le bas, mais nous navons pas terminé car nous devons vérifier sil y en a un seul les paires sur le C (rappelez-vous que les atomes et les paires isolées fournissent une répulsion délectrons qui détermine la forme, donc les deux sont importants. En fait, les paires isolées sont plus proches de latome central, donc elles fournissent plus de répulsion délectrons que les atomes environnants les uns par rapport aux autres)
Une vérification rapide du tableau périodique me dit que C est dans le groupe 4A et un octet complet est dans 8A donc C nécessite 4 liaisons simples ou 2 doubles liaisons. Cela signifierait quil ny a pas de paires isolées car C est déjà satisfait dune coque complète. Cependant, nous ne pouvons pas toujours nous fier à cette règle car de nombreux atomes (en particulier dans le tableau périodique plus bas ont la capacité de dépasser loctet)
Ce qui sera toujours fiable, cest de compter le nombre total délectrons de valence.
Encore une fois, le périodique vous dit tout ce que vous devez savoir: Numéro de groupe = # valence e-
2 H = 2 (1) = 2e-
1 O = 6e-
1C = 4e-
Pour un total de 12 valences e-.
On peut soustraire les électrons dans les liaisons. Alors voyez ce qui reste
2 liaisons simples CH = 2 (2) = 4e-
1 double liaison C = O = 1 (4) = 4e-
Donc 8 e- sont pris en compte, les 4 e- à gauche doivent être des paires solitaires.
Nous nous assurons toujours que les atomes environnants ont une coquille de valence remplie avant latome central (car latome central peut prendre plus de 8 si nécessaire).
Les 2 H sont pleins chacun ayant 2e- de la liaison simple. Cependant, O na que 4e- sur 8, donc les 4e- restants sont des paires isolées sur O. Et nous avons maintenant pris en compte tous les électrons. (Sil y en avait plus, ils iraient sur latome central)
Nous pouvons maintenant regarder la structure de Lewis faite et déterminer la forme moléculaire.
Latome central C a 3 atomes et pas de paires isolées. La distance la plus éloignée quils peuvent tous prendre est si chaque atome est à 120 degrés lun de lautre. Cela crée une forme planaire trigonale (il suffit de les connaître, il ny a pas grand chose à comprendre)
3 partenaires entraînent également une hybridation sp2, ce qui signifie que CH nest plus seulement une ou plusieurs liaisons sigma et C = O nest plus seulement a (s et p) mais toutes les liaisons deviennent sp2.
(Le nombre de partenaires vous indique lhybridation: 1 partenaire signifie s, 2 signifie s et p donc sp, 3 signifie s et p et p donc sp2, et 4 signifie s et p et p et p donc sp3)
Pourquoi toutes les liaisons shybrideraient-elles? Parce que cest létat dénergie le plus bas quils peuvent atteindre, cest le plus stable.C’est ce que fait l’énergie et c’est pourquoi les électrons se repoussent pour créer toutes les formes qui détermineront plus tard la chimie des molécules. Tout cela pour atteindre la stabilité.