Meilleure réponse
Soufre (S), diiodure (I2). Donc SI2.
Apprenez les préfixes. Ces types de composés sont littéralement les plus faciles car sans connaissance de la chimie et seulement en anglais commun (racines latines), vous pouvez y répondre. Mono-1, di-2, tri-3, tétra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, octa-8, nona-9, déca-10. De plus, si le premier composé nest pas spécifié comme lun de ces préfixes, supposez mono.
Cela signifie également que le diiodure de monosulfure est la même chose que le diiodure de soufre mais redondant grâce à lIUPAC.
Réponse
Le soufre gazeux a la même formule chimique que le soufre solide ou liquide; S8.
Un atome de soufre forme très facilement des liaisons covalentes avec dautres atomes de soufre et la molécule la plus stable est composé de huit atomes disposés en un anneau octogonal en forme de couronne. cest-à-dire; –
La structure de points de Lewis montre que chaque soufre atome a deux électrons non appariés dans la couche de valence externe qui peuvent former deux liaisons covalentes avec dautres atomes de soufre. La molécule la plus stable qui peut être formée implique tous les électrons non appariés formant des liaisons covalentes avec dautres atomes de soufre. Cela ne peut se produire que dans un structure, telle que celle illustrée ci-dessous; –
La géométrie des liaisons covalentes entre le soufre atomes (angle de liaison = 102 °) signifie quil faut huit atomes de soufre pour fermer le cycle et former la molécule la plus stable. (cest-à-dire sans contrainte sur les liaisons covalentes)
Il existe des molécules avec un plus petit nombre datomes de soufre dans le cycle. S6 et S7 ont été observés, mais les deux sont nettement plus instables que S8. Les cyclo-allotropes de soufre contenant plus de 8 atomes sont également connus, mais nécessitent des conditions et des réactions spéciales pour être synthétisés, cest-à-dire S9-15, S18 et S20. (Tous sont moins stables que S8).
Dans tout échantillon de soufre, lagitation thermique rompt et réassemble constamment les chaînes, de sorte quelles prennent progressivement létat le plus stable (S8) à une température donnée.
Il a été postulé que la couleur jaune du soufre est probablement due à un petit nombre de chaînes non terminées générées thermiquement.