Meilleure réponse
ClF3 est un très fort oxydant et agent fluoré . Il est extrêmement réactif avec la plupart des matériaux inorganiques et organiques, y compris le verre et le téflon , et déclenchera la combustion de nombreux matériaux autrement ininflammables sans aucune source dinflammation . Ces réactions sont souvent violentes et dans certains cas explosives . Navires en acier , cuivre ou nickel résiste à lattaque du matériau due à la formation dune fine couche de fluorure métallique insoluble, mais molybdène , tungstène et titane forment des fluorures volatils et sont par conséquent inappropriés. Tout équipement qui entre en contact avec le trifluorure de chlore doit être scrupuleusement nettoyé puis passivé , car toute contamination laissée peut brûler à travers la couche de passivation plus rapidement quelle ne peut se reformer . La capacité de surpasser la capacité oxydante de loxygène conduit à une corrosivité extrême contre les matériaux contenant des oxydes souvent considérés comme incombustibles. Il a été rapporté que le trifluorure de chlore et les gaz similaires enflammaient le sable, amiante et dautres matériaux hautement ignifuges. Lors dun accident industriel, un déversement de 900 kg de trifluorure de chlore a brûlé à travers 30 cm de béton et 90 cm de gravier en dessous. [13] La lutte contre lincendie / lextinction est incapable de supprimer cette oxydation, donc la zone environnante est maintenue au frais jusquà ce que la réaction cesse. [14] Le composé réagit violemment avec les suppresseurs à base deau et soxyde en labsence doxygène atmosphérique, rendant les suppresseurs de déplacement datmosphère tels que le CO2 et le halon complètement inefficaces. Il enflamme le verre au contact. [15] Lexposition à de plus grandes quantités de trifluorure de chlore, sous forme liquide ou gazeuse, enflamme les tissus. La réaction dhydrolyse avec leau est violente et lexposition entraîne une brûlure thermique. Les produits de lhydrolyse sont principalement l acide fluorhydrique et lacide chlorhydrique , généralement libérés sous forme de vapeur ou de vapeur en raison de la nature hautement exothermique de la réaction. Lacide fluorhydrique est corrosif pour les tissus humains, est absorbé par la peau, attaque sélectivement les os, interfère avec la fonction nerveuse et provoque une intoxication au fluor souvent mortelle. Lacide chlorhydrique est secondaire dans son danger pour les organismes vivants, mais il est plusieurs fois plus corrosif pour la plupart des matières inorganiques que lacide fluorhydrique. [ citation nécessaire ]