Meilleure réponse
Lélément cuivre a 11 électrons de valence, répartis entre les orbitales d et s les plus externes. Ces électrons sont ceux qui sengagent dans des réactions chimiques impliquant des photons correspondant à la lumière visible. Les électrons internes nécessitent des énergies beaucoup plus élevées pour se libérer, et ne figurent pas dans les réactions chimiques. La configuration de la coquille de valence du cuivre est responsable de sa conductivité première parmi les métaux. Cest la conductivité thermique est la deuxième seulement à largent, parce que le seul atome dans son orbitale de valence la plus externe interagit facilement pour remplir la coquille avec la configuration relativement stable de deux électrons. Le cuivre a 29 isotopes, qui ont différentes quantités délectrons de valence.
Réponse
REMARQUE: SI VOUS ÊTES UN ÉTUDIANT SOUS CLASSE X
NE LE LISEZ PAS. vous risquez dêtre confus car vous navez pas les connaissances nécessaires pour comprendre le texte ci-dessous. MÉMORISEZ JUSTE LES CHIFFRES QUE VOTRE PROFESSEUR VOUS A DONNÉS ou vous pouvez menvoyer un message et me poser des doutes si vous voulez savoir pourquoi, si mal. Nhésitez pas à demander. 🙂
le but ultime de tout événement impliquant une perte ou un gain délectrons est dêtre plus stable quavant (dans des conditions normales). une façon de réduire lénergie est datteindre un état noble. prenons un exemple, vous avez un système à 3 électrons. pour le stabiliser, vous devez obtenir une configuration de gaz rare pour avoir un atome stable. cela peut être fait en supprimant 1 électron ou en ajoutant 7 électrons. mais ici, si vous ajoutez 7 e-, lénergie de létat augmentera à la place, donc il perd 1 e-. dans le cas où nous avons du carbone, 6e-, nous pouvons obtenir une configuration noble en perdant ou en gagnant 4e-, mais aucun des boîtiers ne convient assez. lâchez 4 e- et nous avons 2e- attaracté par 6p +; gagner 4e- et nous avons 10e- attaracté par 6p +. les deux cas e- sont soit trop fortement attaractés, soit très lâches, donc lénergie du système augmente au lieu de diminuer. donc le carbone forme des liaisons covalentes.
prenons maintenant le fer, lélément n ° 26. pour obtenir une configuration noble, il doit perdre 8 e- ou gagner 10 e-. aucune de ces options nest particulièrement appropriée. Par contre le fer a une configuration de 4S2 3D6 (jattends que vous connaissiez la config spdf). dans ce cas-
choses que vous devez savoir à lavance-
- les orbitales à moitié remplies et complètement remplies sont plus stables que tout autre arrangement aléatoire
- quand il sagit de perdre des électrons, les atomes ont dabord tendance à perdre des électrons des orbitales avec des valeurs plus élevées de « n ». Par exemple, si vous avez des électrons en 4s et en orbite 3d, bien que 3d e- ait une énergie plus élevée mais latome perdra dabord e- forme 4s car il a une valeur plus élevée de « n ».
donc certainement dans ce cas dans ce cas pour réduire lénergie, le fer ne peut pas gagner ou perdre non massif. de e- pour réaliser une config noble. pour réduire lénergie du système, il peut suivre les 2 règles ci-dessus.
- maintenant, le système peut se soulager en réduisant le non. de e-, le deuxième de la règle dit que les électrons seront dabord perdus par lorbitale 4s. donc le fer prend une configuration +2 en perdant son orbitale 2 e- sur 4s
- maintenant il a une configuration 3D6. vous vous souviendrez peut-être que la première règle dit que les orbitales à moitié remplies sont plus stables que tout autre arrangement aléatoire. cest parce quil fournit une multiplicité maximale aux électrons orbitaux, ce qui augmente la stabilité. donc en perdant 1 e- de plus, il peut atteindre une orbitale 3D à moitié remplie si facilement quil forme un état +3.
- Jai argumenté avec mon professeur que dans un tel cas, pourquoi ne forme-t-il pas un ion -4 . elle a dit que cest un métal donc ça va former un ion positif … des conneries! Jai fait des recherches et constaté que cet état existe dans certaines conditions extrêmes (un peu trop extrêmes). mais pour des circonstances normales, lénergie du système augmente (notez quen chimie, lexplication suit loccurrence …)